【題目】印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用來制備堿式碳酸銅，過程如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.反應A的離子方程式為：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O
B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅
C.NaClO3和Na2CO3中心原子雜化類型均為sp3雜化
D.試劑X可為CuO，主要作用是通過調節pH值把Fe2+轉化為Fe(OH)3過濾除去
【答案】B
【解析】
印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl－)加入NaClO3發生氧化還原反應，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入CuO調節溶液的pH值，過濾，向濾液中加入碳酸鈉反應得到堿式碳酸銅。
A. 反應A中Fe2+與ClO3－反應生成Fe3+和Cl－，其離子方程式為：6Fe2+ + ClO3－+6H+ = 6Fe3+ + Cl－ + 3H2O，故A錯誤；
B. 銅在空氣中被腐蝕得到銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；
C. NaClO3中心原子雜化類型為sp3雜化，Na2CO3中心原子雜化類型為sp2雜化，故C錯誤；
D. 試劑X可為CuO，主要作用是通過調節pH值將Fe3+轉化為Fe(OH)3過濾除去，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
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【題目】下列各組物質中，滿足圖中所示物質轉化關系且經過一步就能實現的是
選項 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | Na2O2 |
B | Fe | FeCl2 | Fe(OH)3 |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，按要求作答。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | N | O | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）金屬性最強的元素是_______；
（2）F的原子結構示意圖是________；
（3）地殼中含量最多的元素是_______；
（4）Ne原子的最外層電子數是_______；
（5）N與O原子半徑較大的是_______；
（6）H2S與HCl熱穩定性較弱的是______；
（7）Na2O與MgO難與水反應的是______；
（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強堿反應的是______；
（9）用于制造光導纖維的物質是______(填“Si”或“SiO2”)；
（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價為____，HClO不穩定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學方程式：____。
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【題目】化學與生產、生活等密切相關，從化學視角回答下列問題：
（1）電閃雷鳴的雨天，空氣中發生的化學反應會增加雨水的含氮量，有關反應的化學方程式是_____、_______、_________________。
（2）我國以煤炭為主的能源結構決定了我國的酸雨以硫酸型為主，為減少SO2的污染和酸雨的形成，目前常應用石灰法脫硫。過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，最終生成CaSO4，有關反應的化學方程式為_______、______、_______。
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【題目】實驗室利用如圖裝置制取有機物，下列說法錯誤的是（ ）
A.根據溫度計讀數的不同，可制取乙烯和乙醚
B.b為恒壓滴液漏斗，其優點是便于液體順利滴下
C.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明有乙烯生成
D.濃硫酸在反應中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脫水
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；
②用_______（填儀器名稱并注明規格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為______；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。
（2）實驗步驟⑤中應選用______（填序號）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意______。
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】一定溫度（t℃）下，向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol，發生如下反應： H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，ΔH<0 一段時間后達到平衡，測得數據如下：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
請回答：
（1）反應到第___________分鐘達到平衡狀態。
（2）2 min內，v(H2) =______________mol/(L·min)。
（3）下列能證明該反應已經達到平衡的是________（填字母）。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發生變化
c. 混合氣體中各組分的物質的量不再發生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。
（4）①該反應的化學平衡常數表達式為_______________。②H2的平衡轉化率是__________________。
（5）升高溫度，化學平衡常數K要___________（填“變大”或“變小”）。
（6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和 I2，反應達到平衡時，測得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時c(HI)=______________mol/L.
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【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O
H++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低
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【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是( )
A. 氣態氫化物的穩定性：R>W
B. X與Y可以形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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