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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是(  )
A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物
B．若化學計量數a＝8，則該反應轉移電子數為12e－
C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O
D
O2和HClO4均為氧化產物，Cl2為還原產物，因此c的值取決于b、d的值，根據電子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8時，方程式為：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，轉移電子數為20e－。只確定b無法確定方程式中其他物質的化學計量數。1 mol混合氣體質量為51.5 g，即O2和Cl2的混合氣體的平均相對分子質量為51.5，用十字交叉法，可以得出二者物質的量之比為1：1，再根據電子守恒，物質的化學計量數均可得出。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是 
A．Si3N4的摩爾質量是154g
B．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
C．Si3N4既是氧化產物，又是還原產物
D．1molSiO2發生反應，N2得到4mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是（  ）
A．反應中消耗的Zn的質量為97.5 g
B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應中被還原的元素只有一種
D．反應中共轉移電子3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性�，F有下列兩個反應：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關于ICl性質的敘述正確的是
A．反應①中，當轉移0．4mol電子時生成13．6gZnCl2；
B．反應①中，ZnCl2是氧化產物，ZnI2是還原產物
C．反應①中，ZnCl2既是氧化產物又是還原產物；
D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200°C時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體的質量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結論中不正確的是(  )
A．可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質量
B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質量
C．可以計算出該反應中轉移的電子數
D．可以總結出Na2O2任何反應中既作氧化劑也作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將25．6g銅與含0．3molH2SO4的濃硫酸充分反應，（1）若在反應過程中消耗了0．2mol的H2SO4，則生成的氣體標況下體積為多少？（2）若以上反應產生的氣體全部逸出后，繼續在剩余物質中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應后產生NO的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（一）（8分）在含有物質的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關系如圖A(請注意識圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）
（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應反應的離子方程式____。
（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應反應的離子方程式____。
（3）請在圖B中畫出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關系圖
（4）當反應進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。
A．酸性KMnO4溶液B．含有鹽酸的KSCN溶液C．碘水D．次氯酸鈉溶液

（二）（5分）下圖是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過。現要用此裝置來通過電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體。

（1） C2氣體是______（填化學式）。
（2）請寫出陽極反應的電極方程式                                .
（3）請簡述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因                         .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。
a. Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子為__________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I－反應的氧化性雜質）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式：___________________________。繼續滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發生反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c  mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為______________。

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