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【題目】按要求寫出下列反應的化學方程式。

(1)鐵做催化劑，苯與溴單質反應_________________；

(2)CH3CH2CH2OH發生消去反應生成丙烯_____________；

(3)苯乙烯（）在適當引發劑作用下生成聚苯乙烯_________________________。

【答案】+ Br2+HBr CH3CH2CH2OHCH3CH2=CH2↑+H2O

【解析】

(1)鐵做催化劑，苯與溴單質反應，生成溴苯和溴化氫；

(2)CH3CH2CH2OH在濃硫酸的催化作用下，發生消去反應生成丙烯和水；

(3)苯乙烯（）在適當引發劑作用下，發生加聚反應生成聚苯乙烯。

(1)鐵做催化劑，苯與溴單質發生取代反應，生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為+ Br2+HBr；

(2)CH3CH2CH2OH在濃硫酸的催化作用下，發生消去反應生成丙烯和水，反應的化學方程式為CH3CH2CH2OHCH3CH2=CH2↑+H2O；

(3)苯乙烯（）在適當引發劑作用下，發生加聚反應生成聚苯乙烯，反應的化學方程式為。

答案為：+ Br2+HBr；CH3CH2CH2OHCH3CH2=CH2↑+H2O；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負極

B. 充電時陰極附近的pH會升高

C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0～t1時c(B)未畫出，t1時c(B)增大到0.05 mol·L－1]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為___mol·L－1。

（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出反應的熱化學方程式：___________________________________。

（3）t3時改變的某一反應條件可能是________(填字母)。

a．使用催化劑　 b．增大壓強　 c．增大反應物濃度

（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（　 �。�

A.1molNa2O2固體中含離子總數是3NA

B.0.1molMg 2+含有的核外電子數為0.2NA

C.常溫下，1 L pH＝13 的Ba（OH ）2溶液中所含 OH－數目為 0.2NA

D.6.4 g Cu與足量硫充分反應，轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“位置”、“結構”和“性質”是我們學習元素周期律的重要思路。

（1）我們可以根據原子結構示意圖來推測元素在周期表中的位置，以下為X元素的原子結構示意圖(未畫全)：

請寫出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我們也可以根據物質性質推測該元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高價氧化物對應的水化物既可以與酸反應，也可以與堿反應；1mol該元素最高價氧化物對應的水化物在與鹽酸反應時，最多能消耗4molHCl。請寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反過來，知道了元素的位置關系，我們可以推測元素性質或者元素對應的單質及化合物的性質。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____（填元素符號或化學式，下同），Y和X最高價氧化物對應水化物的酸性更弱的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A.氯氣跟水反應Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_______。

（2）工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為__________________(不寫反應條件)，原子利用率是______________。

（3）屬于乙醇的同分異構體的是_______(選填編號)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發生氧化反應：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4； C4H10→CH4+C3H6；某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計如圖所示實驗：

注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略。如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去)，需進行的實驗操作有：

①給D、G裝置加熱：②檢査整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。

（1）這三步操作的先后順序依次是____________。

（2）簡要說明檢驗空氣排盡的方法：_______________________________________________。

（3）B裝置所起的作用是__________________________________________。

（4）假設丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應。當(E和F)裝置的總質量比反應前增加了 1.82g, G裝置中固體質量減少了 4.l6g，則丁烷的裂解產物中n(CH4)∶n(C2H6)=_____________。

（5）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

①分離操作I、Ⅱ的名稱是I_____________、 II_______________；

②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染的主要措施．

水的凈化和軟化的區別是 ______

在實驗室中過濾操作需要用到的玻璃儀器有 ______ ．

下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 ______ 填字母．

福爾馬林漂白粉臭氧氯氣

是一種新型水處理劑，工業上可用制備其工藝流程如圖：

工業上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因 ______ 用必要的離子方程式和文字描述．

假設每步反應均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固體 ______

寫出第一步在酸性環境下加入H2O2的離子反應方程式 ______ ．

石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知時，現將等體積的溶液與溶液混合假設溶液體積具有加和性，若溶液的濃度為，則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ ．

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