Question

(9分)某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe^3＋、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO₂氣體還原Fe^3＋的產物是________、________(填離子符號)，參加反應的SO₂和Fe^3＋的物質的量之比是____。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是________(填序號)。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃        B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒     D．銅與熱濃H₂SO₄

(3)裝置C的作用是____________________________________________________。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發皿　B．石棉網　C．漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒 F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe^3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

(6)能表明I^－的還原性弱于SO₂的現象是____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)SO₄^2－'Fe^2＋'1 ∶2  (2)BD   (3)吸收SO₂尾氣，防止污染空氣 (4)過濾'BF

(5)方案①'因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色 (6)B中藍色溶液褪色

【解析】(1)由2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋4H^＋＋SO₄^2－知產物是Fe^2＋和SO₄^2－，SO₂與Fe^3＋的物質的量比為1 ∶2。(2)A項HNO₃具有強氧化性，將把Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，C項，不易控制和收集，故選B、D。(4)要得到FeSO₄晶體除蒸發、冷卻結晶，自然干燥外還得需要其中過濾操作，因而不需用到儀器石棉網和坩堝。(5)KMnO₄具有強氧化性，SO₂具有還原性也可發生氧化還原反應而褪色，故方案①不合理。

(6)I₂與SO₂發生了反應，藍色溶液褪色。