【題目】下列描述正確的是（ ）
A. ClO3－的空間構型為平面三角形
B. SiF4和SO32－的中心原子均為sp2雜化
C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1︰1
D. SF6中有6對相同的成鍵電子對
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【題目】中央電視臺報道聯華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結構簡式如圖：下列說法不正確的是( )
A. 該化合物的分子式為：C30H30O8
B. 1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應
C. 在一定條件下，可與乙酸反應生成酯類物質
D. 該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。
（已知， 
+OH-
H2O+NH3↑）
根據上述實驗，回答以下問題。
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有____________（填離子符號），其物質的量濃度為____________。
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________。
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（______）
A．該混合液中一定含有K+、
、
、
，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有
、
、
，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有
、
、
，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有
、
，可能含Mg2+、K+、Cl-
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用它。
(1)工業上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：
① 請寫出該反應的化學方程式________________________________。
② 通電后，b側產生的氣體是______
填化學式
。
(2)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉這是一個放熱反應，回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應的化學方程式________________________________。
②漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是______________________________。
③裝置C的作用是______________。
④此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
I．溫度較高時氯氣與消石灰反應生成
，為避免此副反應的發生，可采取的措施是________________________。
II．試判斷另一個副反應用化學方程式表示______________________________，為避免此副反應的發生，可以在A與B之間連接一個裝有______的洗氣瓶。
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【題目】《Journal of Energy Chemistry》雜志曾報道我國科學家設計的CO2熔鹽捕獲與轉化裝置，其示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是
A. b為負極
B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化
C. a極電極反應式為
D. 轉移1mol電子可捕獲CO2氣體22.4L
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【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D。
回答下列問題：
(1) C原子的價電子構型為csccpc+1 ，其中c為________， C原子的名稱為__________ ；
(2)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__________________；
D的價電子排布圖為______________________；E2D的電子式為__________________；
(3) 下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是___________(填寫分子的化學式)；
②分子中的鍵角是_____________； 在③的分子中有_______個σ鍵和_______個π鍵。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2Al3++
+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
+OH-=NH3·H2O
D. 含等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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【題目】這次中美貿易戰的矛盾激化，也讓我們看到了中國半導體產業存在的諸多不足，俗話說“亡羊補牢，為時未晚”，找出存在的不足，然后針對地去解決問題，才能讓半導體產業鏈發展壯大起來。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室模擬反應
制備POCl3并測定產品含量。
資料卡片：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水劇烈水解，易與O2反應 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水劇烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水劇烈水解，受熱易分解 |
（1）若選用Na2SO3固體與70％濃H2SO4制取SO2，反應的離子方程式是：______________。
（2）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。
（3）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_____________________________。
（4）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應溫度在60～65℃，其原因是_________________________。
（5）產品經提純后仍含少量PCl3雜質，通過佛爾哈德法可測定產品中POCl3的含量：準確稱取1.500g樣品在碘量瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于錐形瓶中，加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實驗，平均消耗KSCN標準溶液10.00mL。
①達到滴定終點的現象是_____________________________________________________。
②POCl3的質量分數為________________________。
③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl3的質量分數將___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
C. c點時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中
不變
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