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某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。

請按要求填空:
(1)利用B裝置可制取的氣體有　　　　(寫出兩種即可)。 
(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。
①若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行實驗Ⅰ、Ⅱ,實驗操作、現象、結論如下:

實驗序號
實驗操作
現象
結論
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入
NaHCO3粉末
有無色氣泡產生
氯氣與水反應的產物具有較強的酸性
 
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理?若不合理,請說明理由　　　　。
②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論)　       。
(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進行有關實驗。
①B中發生反應的化學方程式為　                         。 
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應,其操作步驟如下:先關閉止水夾　　　　,再打開止水夾　　　　,使燒杯中的水進入試管丁的操作是　                    。 
③試管丁中的NO2與水充分反應后,若向試管內緩緩通入一定量的O2,直至試管全部充滿水,則所得溶液中溶質的物質的量濃度是　　　　(氣體按標準狀況計算)。

(1)H2、CO2等
(2)①實驗Ⅰ結論不合理,因為未進行干燥的Cl2是否能使品紅褪色實驗,即使品紅褪色的不一定是氯氣與水反應的產物,也可能是未反應的氯氣。實驗Ⅱ結論不合理,制取的氯氣中含有HCl氣體,HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應產生氣泡�、谠诩�、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液;燒瓶中有黃綠色氣體生成,丙試管中溶液由無色變為橙色;可證明Cl2的氧化性強于Br2,則Br-的還原性強于Cl-
(3)①Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　
②a、b　c　雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中
③0.045 mol·L-1

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作
現象
取適量漂粉精固體，加入100mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍，后褪色

液面上方出現白霧；
稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；
稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去
 
（1）寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式                               ；   
（2）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
①實驗a目的是                                        ；
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是                                      ；
（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是        ；
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：                                   。
（4）測定漂粉精有效成分的質量分數。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000 mol·L-1 KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：3C1O-+ I- ="=" 3C1－+ IO3-
IO3- + 5I－+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
實驗測得數據如下表所示。
滴定次數
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質量分數為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗:
(1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣,其中合理的是           (填序號,下同)。

A．將氯化銨固體加熱分解
B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
(2)如圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是       ,集氣的原理是                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：(1)該實驗中A部分的裝置是＿＿＿＿(填寫裝置的序號)。

(2)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化(簡述實驗步驟)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發生反應的離子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反應完成時，共用去Na2S2O3
20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。
（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。
甲同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為______。
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。
a.A之前       b.A、B間        c.B、C間        d.C、D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是____________________________。
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28 mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組欲利用已經學過的化學知識和下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質。


相關資料：反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O屬于放熱反應，溫度稍高時便發生副反應：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在②處________。
(2)部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應增加如D圖所示的裝置：你認為D中所盛液體是________，其作用是____________。

(3)該化學興趣小組對產品的性質進行了如下探究。
第一步，測其pH=10。結合相關離子方程式解釋原因________。
第二步，該化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質進行實驗檢驗。請你幫助他們完成實驗報告：

實驗操作
預期現象
結論
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發生反應的化學方程式_______________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是____________、___________，裝置B中發生反應的離子方程式為_________________________________；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象________________________；
（4）尾氣可采用___________________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質。

請回答下列問題：
（1）裝置甲中A儀器的名稱是_____________，燒瓶內發生反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）裝置乙中出現的現象是_______________________________，可以證明SO2具有______（填代號）。裝置丙中發生反應的化學方程式為______________________，可以證明SO2具有______（填代號）。
A．氧化性                B．還原性             C．漂白性  
（3）收集SO2氣體可以選擇的裝置為______（填代號）。

從環保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有_________（填化學式）溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ，儀器B中發生反應的化學方程式為           
（2）完成下面表格中的空白

（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過程中發生反應的離子方程式為               。反應后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子，請填寫鑒定SO32—、SO42—和I—的實驗報告。
限選試劑：2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

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同步練習冊答案
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