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已知酸性條件下，KMnO4是常用氧化劑，在氧化還原反應中，被還原為Mn2+（無色）；又知KMnO4（H+，aq）可將Equation.3氧化為Equation.3。則某酸性溶液中含KMnO40.50 mol，逐滴滴入5.0 mol·L-1的Na2SO3（aq）至KMnO4（H+，aq）恰好完全褪色，加入的Na2SO3（aq）的體積為________。

解析：由于Equation.3Equation.3，所以1 mol KMnO4在反應中得到5 mol電子，由于Na2O3Na2O4，所以1 mol Na2SO3在反應中失去2 mol電子，根據電子得失總數相等得：5×0.50 mol=2×5.0 mol·L－1×V〔Na2SO3(aq)〕，解得：V〔Na2SO3(aq)〕=0.25 L=250 mL。

答案：0.25 L（或250 mL）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性條件下有反應：2Cu+═Cu2++Cu．氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產物作了如下實驗，實驗操作和實驗現象列表如下：
加入試劑 稀硫酸 濃硫酸并加熱 稀硝酸 濃硝酸
實驗現象 紅色固體
不反應		 無色氣體 無色氣體
藍色溶液		 紅棕色氣
體藍色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉淀．廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系如圖1，實驗室模擬工業電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

請根據以上知識回答下列問題：
（1）含鉻廢水預處理的方法是
調節pH為1左右
調節pH為1左右
．
（2）在圖2中連接鐵棒的一極是電源的
正
正
極．
（3）實驗中除能觀察到廢水顏色發生變化外，還能觀察到的現象是
陰極區產生沉淀
陰極區產生沉淀
．
表一：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cr（OH）3 Al（OH）3
開始沉淀 2.7 7.5 4.3 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 5.6 5.2
（4）當廢水顏色不再發生明顯變化時，切斷電源，取出電極，再調節電解液的pH至8左右．調節pH的目的是
使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉化為氫氧化物沉淀
使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉化為氫氧化物沉淀
．
（5）含鉻廢水國家排放標準為
+6
Cr
含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調節pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O72-氧化的產物為I2．用計算所得數據說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準
符合
符合
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

I．請根據上面流程，圓答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1-b2
小于0.1g
小于0.1g
，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、
坩堝
坩堝
、
泥三角
泥三角
、
玻璃棒
玻璃棒
、坩堝鉗．
（3）若蒸發皿質量是W1g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是
1120(W2-W1)
160a
×100%
1120(W2-W1)
160a
×100%
．
II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（4）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是
B
B
（填番號）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管    B兩支酸式滴定管    C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點的現象為
當滴入最后一滴試液時，錐形瓶內溶液顏色變為紫紅色且半分鐘內不褪色
當滴入最后一滴試液時，錐形瓶內溶液顏色變為紫紅色且半分鐘內不褪色
；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是
14bc
5a
14bc
5a
（已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）
（7）在試驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質量分數偏高的是
ABE
ABE
（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應滴定管
D．滴定前讀數時滿定管內無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO4標準溶液時未將洗滌液一并轉移入容量瓶
F．試驗時在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待測液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性條件下有如下反應：2Cu+=Cu2++Cu．由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下
加入試劑 稀硫酸 濃硫酸、加熱 稀硝酸 濃硝酸
實驗現象 紅色固體
和藍色溶液		 無色氣體 無色氣體
和藍色溶液		 紅棕色氣體
和綠色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性條件下有如下反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物進行驗證，每一次實驗操作和實驗現象記錄如下，由此推出氫氣還原氧化銅實驗的產物是(　　)

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸

稀硝酸

濃硝酸

實驗現象

產生紅色固體，

溶液呈

藍色

加熱，

產生無色氣體

產生無

色氣體，

溶液呈

藍色

產生紅棕色氣

體，溶

液呈綠

色

A.只有Cu

B．只有Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu

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