【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（ ） 
A.①壓強對反應的影響（p2＞p1）
B.②溫度對反應的影響
C.③平衡體系增加N2對反應的影響
D.④催化劑對反應的影響
【答案】C
【解析】解：A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；
B、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故B錯誤；
C、反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；
D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；
故選：C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．
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黃岡小狀元滿分沖刺微測驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種物質有如圖所示相互轉化關系．
（1）若Z、W是兩種酸，X黃綠色氣體，則：X、Y反應的化學方程式是；Z、W的混合溶液久置后的成分是（填化學式）．
（2）若X、W是兩種金屬，W的合金用于制造人造骨骼，與人體有很好的融合性，該反應常用于冶煉貴重金屬．則：X在空氣中變暗的化學方程式為 ．
（3）若X、Y是單質，Z、W均為化合物，W的摩爾質量比Z高71，則：Z的化學式為 ． 有白煙生成的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室設計了下列實驗裝置制取漂白粉．請回答下列問題：
（1）書寫實驗室制備氯氣化學方程 ．
（2）圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱 ， 乙裝置的作用是 ．
（3）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制氯氣，制得的氯氣體積（標準狀況下）總是小于2.24L 的原因是 ．
（4）漂白粉的有效成分的名稱是 ， 漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程、 ．
（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得g漂白粉．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答問題
（1）電解池就是把能轉化能的裝置
（2）常溫下KW數值= ．
（3）常溫下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則此時c（OH﹣）=molL﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mol氯化氫中含個氫原子，4.4g二氧化碳與g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是 ．
根據下列物質回答問題：①液態氯化氫 ②二氧化碳③氯化鐵溶液 ④稀硫酸 ⑤金剛石，屬于電解質的是：（填編號，下同），屬于非電解質的是_．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是（ �。�
物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 硝酸銅溶液（硝酸銀） | 銅粉 | 結晶 |
B | NaCl溶液（CuCl2） | NaOH溶液 | 萃取 |
C | 乙醇（水） | ------- | 分液 |
D | 銅粉（鐵粉） | 稀鹽酸 | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的甲、乙兩個裝置中（常溫），膠頭滴管中吸入某種液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管中液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對氣球的影響）．則所用試劑分別可能依次是（ �。�
| 甲 | 乙 | |||
滴管中 | 燒瓶中 | 滴管中 | 燒瓶中 | ||
A | 水 | 過氧化鈉 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | CO2 | |
B | 水 | 鈉 | 飽和碳酸鈉溶液 | CO2 | |
C | NaOH溶液 | 碳酸氫鈉 | 澄清石灰水 | 碳酸氫鈉 | |
D | 稀鹽酸 | 碳酸氫鈉 | NaOH溶液 | CO2 | |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化． 
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于反應．
（2）下列說法正確的是 ．
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度，CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2 ， 再次達到平衡時，n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數值為 ． 若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
（5）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石墨電極完成下列電解實驗．
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現象 | a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（ ）
A.a、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B.b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C.c處發生了反應：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅
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