Question

下列說法正確的是（　�。�

A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2×6.02×1023

B．標準狀況下，22.4L NO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.0×6.02×1023

C．VLamol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為6.02×1023，則Cl-的數目大于3×6.02×1023

D．工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5×6.02×1023

Answer 1

A、7.1g氯氣物質的量為0.1mol，完全反應轉移電子物質的量為0.1mol，轉移的電子數為0.1×6.02×10²³，故A錯誤；
B、標準狀況下，22.4L NO和11.2L O₂混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮部分轉化成四氧化二氮，數目減小，混合后氣體的分子總數小于1.0×6.02×10²³，故B錯誤；
C、VL amol?L^-1的氯化鐵溶液中，鐵離子發生了水解，導致三價鐵離子數目減小，所以若Fe³⁺的數目為6.02×10²³，則Cl^-的數目大于3×6.02×10²³，故C正確；
D、工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極失去1mol電子，由于粗銅中含有的雜質活潑性大于銅，優先放電，所以陽極上溶解的銅原子數必小于0.5×6.02×10²³，故D錯誤；
故選：C．