Question

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5molHCl，下列關系正確的是（ ）
A.體積大小：④＞③＞②＞①
B.原子數目：③＞①＞④＞②
C.密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�
D.質量大�。孩埽劲郏劲冢劲�

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①6.72L NH3 物質的量為 =0.3mol，②1.204×1023個 H2S分子的物質的量為0.2mol，③5.6g CH4 的物質的量為 =0.4mol，④0.5molHCl．A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積：④＞③＞①＞②，故A錯誤；
B．各物質中原子的物質的量分別為①NH3 為0.3mol×4=1.2mol②H2S為0.2mol×3=0.6mol③CH4 0.4mol×5=2mol④HCl為0.5mol×2=1mol，所以原子個數③＞①＞④②，故B正確；
C．各物質的摩爾質量分別為①NH3 為17g/mol②H2S為34g/mol ③CH4 為16g/mol④HCl為36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度④＞②＞①＞③，故C錯誤；
D．各物質的質量分別為①NH3 為0.3mol×17g/mol=5.1g，②H2S為0.2mol×34g/mol=6.8g③CH4 為5.6g，④HCl為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，所以質量④＞②＞③＞①，故D錯誤．
故選B．
根據n= = = 計算各物質的物質的量，
A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；
B．結合分子式計算原子的物質的量；
C、同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質量之比；
D、根據m=nM計算各物質的質量，據此進行判斷，據此判斷．