Question

下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A、相同體積的任何氣體都含有相同數目的原子
• B、標準狀況下，5L H₂S氣體與5L NH₃的原子個數比為3：4
• C、同溫同壓下相同體積的N₂和CO氣體有相同物質的量和相同的質量
• D、當粒子數相同時，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離

Answer 1

分析：A．氣體的構成不同，原子數目不同；
B．相同條件下下，體積之比等于物質的量之比，結合分子構成分析；
C．同溫同壓下相同體積的N₂和CO氣體，Vm相同，則n相同，結合m=nM分析；
D．結合V=nVm及決定氣體體積的因素分析．

解答：解：A．相同體積的任何氣體原子數可能不同，如相同條件下等體積的CO和Ne、O₃等，故A錯誤；
B．相同條件下下，體積之比等于物質的量之比，則標準狀況下，5L H₂S氣體與5L NH₃的原子個數比為為5×3：5×4=3：4，故B正確；
C．同溫同壓下相同體積的N₂和CO氣體，Vm相同，則n相同，N₂和CO氣體的摩爾質量相同，則由m=nM可知，相同物質的量和相同的質量，故C正確；
D．由V=nVm及決定氣體體積的因素可知，當粒子數相同時，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離，氣體分子大小忽略不計，故D正確；
故選A．

點評：本題考查物質的量的有關計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、體積之間的關系為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．