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以下自發進行反應可用能量判據來解釋的是（　�。�
分析：反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當反應的△H-T?△S＜0時，反應可自發進行，可用能量判據來解釋的，往往是△S＜0，以此解答該題．
解答：解：A．硝酸銨的溶解過程是熵值增加的過程，主要是熵判據，故A錯誤；
B．反應的△H＞0，△S＞0，反應能自發進行，取決于熵判據，故B錯誤；
C．為吸熱的熵增反應，根據△G=△H-T?△S可知，熵判據有利自發反應，焓判據不利自發反應，即不能用能量判據，故C錯誤；
D．反應是放熱反應，且是熵值減小的，所以應該用能量判據，故D正確．
故選D．
點評：本題考查反應熱與焓變，是中等難度的試題，也高考中的常見考點之一，該題有利于培養學生嚴謹的思維方式，以及靈活運用知識的答題能力，注意結合△H-T?△S＜0進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國部分地區多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結構以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，其反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應在
 
下能自發進行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經過如下三步反應，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應過程 化學方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉化率隨氫碳比的變化如圖所示：
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①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉化率為什么明顯高于合成甲醇的轉化率
 
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

對于一個化學反應能否自發進行可用ΔH－TΔS判斷，若ΔH－TΔS<0，反應能自發進行；若ΔH－TΔS>0，反應不能自發進行。汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃燒不完全所產生的一氧化碳，它們是現代化城市的重要大氣污染物。為了減輕大氣污染，人們提出用以下反應來治理汽車尾氣：2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)，你能否判斷這一方案是否可行？理論根據是什么？(已知在298K、101kPa下，該反應的ΔH＝－113.0kJ·mol-1，ΔS＝－145.3J·mol-1·K-1)
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