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能符合如下圖所示的轉化關系的元素是                                  
A．硅B．硫C．銅D．鐵
B

試題分析：A、硅與氧氣反應生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應，不能生成硅酸，錯誤；B、硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，正確；C、銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不與水反應，錯誤；D、鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應，錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于同素異形體的是
A．S2和S4B．CO和CO2C．和D．H2和D2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）I．實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。

(1)裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________________。
(3)驗證產生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
II．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置A中的現象是__________。在SO2還原Fe3＋的反應中SO2和Fe3＋的物質的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有(  )
A．燒瓶B．酒精燈C．漏斗D．燒杯 E．玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO2的現象是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(22分)黃鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）該過程中能循環利用的物質為                   。
（2）寫出反應器中發生反應的離子方程式                     。
（3）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，進行如下實驗。
已知濃硫酸的沸點為338oC，加熱時酒精燈火焰的溫度為400oC～500oC。
①甲同學用裝置I(如下圖)進行實驗，發現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實驗結論不能說明SO2能與BaCl2溶液發生反應，請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示)：
                                                                       ，
                                                                       ；
②乙同學設計了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進行實驗，發現C中沒有出現白色沉淀。

裝置Ⅱ改進了裝置I的四處不足，請填表說明另外的三處。
改進的操作或裝置(注明必要的試劑)
改進的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸
控制反應速率
 
 
 
 
 
 
   （4）丙同學取乙同學實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是       (填字母序號)。
a．NaOH溶液    b．H2O2溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質，實驗現象正確且能達到目的的是
A．點燃硫磺．產生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿
B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性
C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質
D．將Al片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環境具有重要意義。
（1）煤燃燒產生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有                （填寫字母編號）
A水體富營養化     B重金屬污染       C霧霾      D酸雨
（2）將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式                 。
（3）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
A的化學式      ，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質量為      g。

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式               。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學方程式            。
（5）工業上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產生的煙氣，寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應生成Na2SO4、N2的離子方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學對一瓶Na2SO3固體樣品進行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2
溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是
A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質量比
B．Na2SO3已被氧化
C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是（  ）
①過量的鋅與濃硫酸反應；
②過量的氫氣與少量的N2在工業生產條件下反應；
③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；
④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；
⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；
⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應
A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥

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