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已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量
C．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反應②中的能量變化如下圖所示
C
A項，①反應吸收熱量；②反應放出熱量；B項，①反應是吸熱反應，所以反應物總能量小于生成物總能量；C項，液態乙醇轉化為氣態乙醇需要吸收熱量，放熱少，所以ΔH >－192.9 kJ·mol－1；D項，O2、H2前面的化學計量數不對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。
A．使用催化劑B．提高氧氣的濃度
C．提高反應的溫度D．降低反應的溫度
（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。已知：化學鍵的鍵能：  
化學鍵
H—H
O＝O
H—O
鍵能
436
496
463
由此計算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態水放出的熱量               
（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態水的熱化學反應方程式為                            
（5）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于吸熱反應的說法，正確的是
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．只有分解反應才是吸熱反應
C．使用催化劑的反應是吸熱反應
D．酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為(    )
A．196．64kJB．196．64kJ／molC．＜196．64kJD．＞196．64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下反應屬于吸熱反應的是：
A．鋅與稀硫酸的反應B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應
C．煤的燃燒D．氫氧化鈉與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某反應過程中的能量變化如圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式：                                               。
(2)0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學方程式為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2
下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是(  )
A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時，實驗測得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉化率為80%。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)
A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應鍵的H2+Cl2=2HCl中,已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol-1,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,判斷當1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時該反應(  )。
A．是吸熱反應
B．是放熱反應
C．吸收183 kJ熱量
D．放出183 kJ熱量

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