Question

【題目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____

(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應的離子方程式)_____

(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應方程式_____．

Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____，一定不含有的離子是_____，

(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確_____(填是或否)，理由是_____．

Answer 1

【答案】Fe2(SO4)3=2 Fe3++3SO42﹣ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 2HCl+ Na2CO3═H2O+CO2↑+2 NaCl H2O+CO2+CO32﹣═2HCO3﹣ 一定含有Mg2+、Cl﹣ 一定不含有CO32﹣、SO42﹣、Cu2+ 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子，故一定有Cl﹣

【解析】

Ⅰ．（1）為強電解質完全電離，Fe2(SO4)3電離方程式：Fe2(SO4)3==2 Fe3++3SO42﹣；

（2）鋁和氫氧化鈉溶液混合生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

（3）2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，改寫成化學方程式：2HCl+ Na2CO3═H2O+CO2↑+2 NaCl；

（4）除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應方程式： H2O+CO2+CO32﹣═2HCO3﹣．

Ⅱ．溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2＋，沒有Cu2＋；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明溶液中不含CO32－和SO42－，BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－。

（1）由分析可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，通過以上實驗不能確定是否含有Na＋；

（2）可以省略，溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據溶液呈電中性，肯定有Cl－存在。