【題目】下列有關氣體體積的敘述中，正確的是
A. 一定溫度和壓強下，各種氣態物質的體積大小由構成氣體的分子大小決定
B. 一定溫度和壓強下，各種氣態物質的體積大小由構成氣體的分子數決定
C. 非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L
D. 0.5 mol氣體A和0.5 mol氣體B的混合氣體在標準狀況下的體積不一定為22.4 L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發新型高效的乙烷脫氫制乙烯過程對于石油化工至關重要�；卮鹣铝袉栴}：
（1）不同Zn含量PtSn催化劑催化乙烷脫氫反應
時，乙烷的轉化效率隨時間變化如下圖所示。由圖可知，催化活性最優的催化劑為____________。
（2）隨著溫度升高，乙烷脫氫反應容易造成催化劑表面積碳，影響催化劑的穩定性，脫氫時通常一起充入CO2，該工藝稱為“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應”，CO2發生的反應為：
、
。則CO2的作用為____________、____________。
（3）實驗室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應”，
℃時，將2.8mol
與5.2mol CO2充入容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發生反應：
，平衡時，
。
①a=______。
②T℃時，該反應的平衡常數K=______。
③若不考慮副反應，對于該反應體系，下列說法正確的是______（填標號）。
a.三種生成物平衡分壓比值保持不變時，反應達到平衡狀態
b.降低C2H6與CO2用料比，C2H6的平衡轉化率升高
c.在容器中加入CaO，可與H2O反應，提高CH2=CH2產率
d.反應開始后的一段時間內，適當縮小容器體積可提高單位時間內C2H6的轉化率
（4）中國科學院科研團隊，利用固體氧化物電解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC陽極實現了高選擇性乙烷電化學脫氫制乙烯。裝置示意圖如下。
①b為電源的______極。
②陽極電極反應為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學方程式__________。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________ 。指出該反應中HCl（濃）所表現出的化學性質__________、___________。
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現__________的現象。
A品紅都褪色 B品紅都不褪色
C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象又分別為_____。
A 無色 紅色 B 無色 無色 C 紅色 紅色 D 紅色 無色
（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉，該廠出廠產品說明書如下：
①漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式______，____。
②某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質量為______g，所得溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。
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【題目】已知結合 OH-能力：Al3+＞NH4+＞Al(OH)3，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液與 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，離子反應方程式正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：
Ⅰ．合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ．分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__（填字母）。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶
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【題目】在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳混合氣體的質量為36 g，體積為22.4 L。
(1)混合氣體中一氧化碳的體積是__________。
(2)混合氣體中二氧化碳的物質的量是__________。
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【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲。電解過程中的實驗數據如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是
A.電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生
B.b電極上發生的反應方程式為：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑
C.曲線O一P段表示H2的體積變化
D.Q點時收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1
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【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO
等）制備K2Cr2O7的流程如圖所示。
已知：I.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O
還原為Cr3+；
Ⅱ.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
請回答下列問題：
（1）濾渣①的主要成分__。
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式解釋）__。
（3）加熱的目的是__。
（4）“酸化”過程中發生反應的離子方程式為__；若該反應的平衡常數K=4×1014L3·mol-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1，則溶液中c(CrO
)=__。
（5）“結晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)產品0.6000g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，滴定反應為：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定終點消耗標準溶液的體積為900mL，則產品的純度為__。（計算結果保留四位有效數字）
（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學技術實現含苯酚（C6H5OH）廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。
①負極的電極反應式為__；
②一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度__（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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