精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO

B. 堿性溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO

C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－

D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO

【答案】B

【解析】A項，MnO4-為紫色，與無色溶液不相符，故A錯誤；B項，堿性溶液中，Na＋、K＋、SiO32-、NO3-四種離子間不反應，與氫氧根離子也不反應，故B正確；C項，能溶解Al2O3的溶液，為強酸或強堿溶液，HCO3-既能與酸反應又能與堿反應，則不能共存，且Mg2+、Cu2+與OH-結合成沉淀不能大量共存，故C錯誤；D項，Fe2+與H+、NO3-因氧化還原反應不能大量共存，且H+與AlO2-生成Al3+和H2O不能大量共存，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為氯堿工業

B.用石灰乳與Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.Cl2不與鐵反應，因此液氯可儲存在鋼瓶中

D.侯氏制堿法實現了從NaCl到Na2CO3的轉化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是（ ）

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1

A.反應①、②為反應③提供原料氣

B.反應③使用催化劑，ΔH3減小

C.反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1

D.反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸60mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是______。

(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于______。

(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_____填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：______。(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：______。 (從下列選出)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動

(6)實驗數據如下表：

①請填寫下表中的空白：

溫度

實驗

次數

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=________(取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)______。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中所含碘元素以碘離子（I-）的形式存在，經常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學設計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液；⑥蒸餾。下列說法不正確的是（ ）

A.實驗的合理操作順序是②④①③⑤⑥

B.步驟②、④中都需要用到玻璃棒

C.步驟①中雙氧水表現氧化性

D.通常用如圖所示裝置蒸餾，產品中易混有高沸點雜質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下的離子積數據：

溫度(℃)

25

t1

t2

水的離子積常數

1×10-14

α

1×10-12

試回答以下問題：

(1)若25<t1<t2，則α____(填“>”、“>”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是______。

(2)在t1時，測得純水中的c(H＋)=2.4×10－7mol/L，則c(OH-)為______。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－6 mol·L－1，該溶液中c(OH-)=__mol/L。

(3)在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是__。

a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸 b.加熱

c.加水稀釋至0.010mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(4)c(H+)相同的等體積的兩份溶液CH3COOH和HCl，分別與足量的鋅粉反應，則下列說法正確的是__(填寫序號)

a.反應所需要的時間CH3COOH>HCl

b.開始反應時的速率HCl>CH3COOH

c.參加反應的鋅粉物質的量二者相等

d.CH3COOH消耗的鋅粉的質量更多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將轉變為的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象。

Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖：

①根據圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin時速率變化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。當反應達到平衡時，容器內壓強變為起始時的。請回答下列問題：

①SO2的轉化率為__；

②達到平衡時反應放出的熱量為__。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视