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【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據以下四種物質的轉化過程回答相關問題：

FeABC

（1）反應①、③中屬于氧化還原反應的是________________（填序號）。

（2）向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現象是__________。

（3）反應②的離子方程式為 _____________ 。

【答案】① 溶液呈血紅色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

根據鐵的化學性質及圖中的轉化過程分析知，A為氯化亞鐵，B為氯化鐵，C為氫氧化鐵，據此分析解答；根據鐵離子的檢驗方法分析實驗現象；根據氯氣的氧化性書寫相關反應的離子方程式。

（1）反應①為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應，是氧化還原反應，③是氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復分解反應，是非氧化還原反應，故答案為：①；

（2）B為氯化鐵溶液，鐵離子遇到KSCN形成血紅色溶液，故答案為：溶液呈血紅色；

（3）反應②是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故答案為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式： 試劑X ： ，沉淀A：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2（標準狀況下）完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化成

A.SO42－B.SO32－C.SD.S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法符合事實的是（ ）

A. 常溫下由水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產生氫氣

B. 用0.2000 /L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

C. 電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氧化銅固體不可能使溶液恢復到原來的濃度

D. 在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，開始沒有沉淀，隨后產生沉淀，最后沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝___。

（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。

（Ⅱ）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

（1）寫出陽極的電極反應式___。

（2）分析產品室可得到H3PO2的原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述錯誤的是

A. 該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態

D. 若平衡濃度關系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時溫度是1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）可逆反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

T/K

938

1 100

K

0.68

0.40

若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）830℃，反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常數K=1，在2L恒容反應器中發生上述反應，分別充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反應向__方向進行。（填左/右）

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是______。

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是____；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____(填編號)。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是___(填編號)。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區

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