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下列關于電離常數(K)的說法中正確的是(　　)
A．電離常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱
B．電離常數(K)與溫度無關
C．不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(K)不同
D．多元弱酸各步電離常數相互關系為：K1<K2<K3
A

試題分析：電離常數與化學平衡常數類似，用來表示弱電解質的電離程度，電離常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱，A正確；電離常數(K)只與溫度有關系，B、C均不正確；多元弱酸各步電離常數相互關系為K1＞K2＞K3，D不正確，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對電離平衡常數的熟悉了解程度，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生分析、歸納和總結問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當三種酸的物質的量濃度相同時，電離出來的c(H+)最大的是__________。
（2）若三者電離出來的c(H+)相同時，三種酸的物質的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應，剛開始反應時的反應速率的大小關系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關系為       (填“相等”或者“不等”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
 
25℃下，下列有關說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物質的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物質的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是
A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA與 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（   ）
化學式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×10-10
KSP=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統中存在如下平衡：
H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－    
H++HPO42－H2PO4－
故能維持血液pH的相對穩定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是
A．當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的平衡向右移，從而維持pH穩定
B．當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的平衡向左移，從而維持pH穩定
C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會引起堿中毒
D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH值略減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是：
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A．①②③　　B．②③④C．①④　　D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據右表提供的數據，下列判斷正確的是
A．同溫同濃度下，溶液的
B．結合H+的能力：
C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：
D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（   ）
A．a =" b" =100mLB．a =" b" =1000mLC．a<bD．a>b

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