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【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y與稀硫酸構成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A. Y>X>ZB. X>Z>YC. Y>Z>XD. X>Y>Z

【答案】A

【解析】

把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，活潑性X＞Z；X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X；因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5 ， 反應PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20


A.反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 達到平衡時，PCl5的轉化率大于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如表和如圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物
起始量

1.5molA
0.5molB

1.5molA
0.5molB

6.0molA
2.0molB

下列說法正確的是（ ）
A.x=1
B.10min內乙容器中反應的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
C.由圖可知：T1＜T2 ， 且該反應為吸熱反應
D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡時A的轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“無論從經濟的發展還是人類的進步而言，合成氨的發明都是本世紀科學領域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關的工業過程示意圖．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學反應方程式 ．
（2）在生產過程中，會涉及H2和CO2的分離．你認為可取的方法是（填序號）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應是分作兩步進行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強和n（NH3）：n（CO2）的關系如圖2所示．生產過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為 ， 而實際生產條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為、 ． 在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是 ．
（4）將氨分為兩部分，一部分經逐級氧化吸收轉化為硝酸，另一部分又與HNO3反應生成NH4NO3 ． 若HNO3與NH3的反應是完全的，有標準狀況下50LNH3經上述反應過程生成84g NH4NO3 ． 則NH3逐級轉化為HNO3的轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（ ）
A.二氧化碳
B.懸浮顆粒
C.二氧化硫
D.二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的說法正確的是(　　)

A. Cu是氧化劑

B. 該反應電子轉移總數為4e—

C. 硝酸在反應中只體現氧化性

D. NO是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應速率：兩者相同
B.消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少
C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由于物質的漂白性而導致溶液褪色的是（ ）
①將過氧化鈉投入水中，然后加入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色
②將活性炭放入紅墨水中，溶液褪色
③向品紅溶液中滴加氯水，紅色褪去
④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液紫色褪去
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為 ．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/molL﹣1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的質量為 ．

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