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【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是(

A. 稱取25 g膽礬,溶解在1 L水里

B. 稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

C. 16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

D. 將膽礬加熱除去結晶水后,稱取16 g溶解在1L水中

【答案】B

【解析】

A25 g膽礬的物質的量為=0.1mol,含有硫酸銅0.1mol,溶解在1 L水里,溶液的體積大于1L,所得溶液物質的量濃度小于0.1mol/L,故A錯誤;

B25 g膽礬的物質的量為0.1mol,含有硫酸銅0.1mol,溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L,溶液體積為1L,所以溶液的物質的量濃度為0.1mol/L,故B正確;

C16 g膽礬物質的量小于0.1mol,含有的硫酸銅物質的量小于0.1mol,溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L,所得溶液的濃度小于0.1mol/L,故C錯誤;

D16g硫酸銅的物質的量為=0.1mol,溶解在1 L水里,溶液的體積大于1L,所得溶液物質的量濃度小于0.1mol/L,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】可以充分說明反應Pg+QgRg+Sg)在恒溫下已達到平衡的是

A. 反應容器內的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內P、QR、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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【題目】(1)畫出下列元素的原子結構示意圖。

核電荷數為13的元素:_______。

最外層電子數等于次外層電子數的元素原子:______。

(2)現有粒子:1H35Cl、2H14N、2H37Cl,其中:

_________種元素;

__________之間互稱同位素。

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【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

1B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________

2)寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型:

____________________,_______________________________,___________。

3)在實驗室利用BD制備E的實驗中,若用1mol B1 mol D充分反應,能否生成1mol E_________,原因是__________

4)若184g B120g D反應能生成106g E,則該反應的產率______________________。

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【題目】已知反應A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示,830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K

1.7

1.0

0.4

A. 達到平衡后,B的轉化率為50%

B. 增大壓強,正、逆反應速率均加快

C. 該反應為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動

D. 反應初始至平衡,A的平均反應速率v(A)0.005 mol·L1·s1

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【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是:

①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(KOH),立即塞好瓶塞,反復振蕩,使之充分反應,其反應式為:2Mn2O24OH===2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定:開塞后迅速加入12 mL濃硫酸(酸化,提供H),使之生成I2,再用b mol/LNa2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關反應式為:MnO(OH)22I4H===Mn2I23H2OI22S2O32-===2IS4O62-。

試回答:

1)滴定操作時,左手控制滴定管,右手_________________,眼睛要注視__________________________。

2)滴定(I2S2O32-反應)以淀粉為指示劑,終點時溶液顏色變化為_________________。

3)水中溶解氧的計算式是_______________(g/L為單位)。

4)測定時,滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,導致測定結果________(偏高”“偏低無影響,下同)。

5)記錄測定結果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達終點時又俯視刻度線,將導致滴定結果________。

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【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是

A.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

B.Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

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【題目】回答下列問題:

(1) 同溫同壓下,同體積的NH3H2S氣體的質量比是________________;同質量的NH3H2S氣體的體積比是_____________,同質量的NH3H2S氣體中所含氫原子個數比是_____________,若兩者所含氫原子個數相等,它們的物質的量比是__________

(2)100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-,從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml,則稀釋后的溶液中SO42-的物質的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2Cl的物質的量濃度之比為43時,則Mg2SO42-物質的量濃度之比為_____________

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【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol,F有1g液態H2O,蒸發時吸收的熱量是 (  )

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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