Question

1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、

 

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。

(2)BC段的離子方程式為__________________________。

(3)V1、V2與V3、V4之間的關系為____________________。

(4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積(標準狀況)	2.8 L	5.6 L	11.2L
n(Cl-)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br-)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I-)	a mol	0	0

 

①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發生反應的離子方程式為____________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為_________________。

 

Answer 1

(1)

(2)

(3)V2-V1=3(V4-V3)

(4)①Cl2+2I-=I2+2Cl- ②10∶15∶4

【解析】(1)分析圖像，開始加入NaOH時無沉淀生成，說明含有H+，NaOH過量時，沉淀全部溶解，說明含有Al3+，不含有Mg2+，Fe2+、Fe3+，在BC段時，沉淀的量不變，說明含有；因為含有H+和Al3+，故一定不含和。

(2)BC段的反應是和OH-結合生成NH3·H2O。

(3)根據NaOH沉淀Al3+和溶解Al(OH)3的關系可知V1、V2與V3、V4的關系為V2-V1=3(V4-V3)。

(4)向含有Cl-、Br-、I-的溶液中通入Cl2，I-首先被氧化。由表中數據可知當通入5.6 L Cl2時，只氧化了0.1 mol Br-，由此可知I-應為0.4 mol,則Br-原有1.5 mol，Cl-原有1 mol。所以通入2.8 L Cl2時只有I-被氧化