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【題目】NaHCO3 和 NaHSO4 溶液混合后，實際參加反應的離子是(　　)

A.CO32﹣ 和 H+B.HCO3﹣ 和HSO4﹣

C.CO32﹣ 和HSO4﹣D.HCO3﹣ 和 H+

【答案】D

【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子，碳酸氫根和氫離子反應生成水和二氧化碳，故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（ ）

實 驗

現 象

離子方程式

A

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色

4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O

B

溶液由淺綠色變為紅色

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、
Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3

C

溶液由黃綠色變為無色

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D

有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色

Ba2++OH﹣+H++SO ═
BaSO4↓+H2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發生電化腐蝕，有關說法正確的是(　　)

A.腐蝕時電子從碳轉移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用

C.正極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D.鋼鐵在淡水中易發生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X氣態氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素( )

A. 在周期表中處于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中處于第二周期ⅤA族

C. 氫化物比H2O穩定 D. 常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含三鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式。
②苯不能使溴水因反應而褪色，性質類似烷烴，但能與溴、濃硝酸等發生取代反應，寫出苯的硝化反應的化學方程式。
③烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1,3-環己二烯( )脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1,3-環己二烯(填“穩定”或“不穩定”)。
④1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(填入編號)。
a．苯不能使溴水褪色
b．苯能與H2發生加成反應
c．溴苯沒有同分異構體
d．鄰二溴苯只有一種
⑤現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO37H2O在強熱下，失去結晶水，進而發生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）實驗操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設備外，還需要的儀器有 ．
（2）給Na2SO37H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明． ．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發生分解反應的化學方程式是 ．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 ． 實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示） ．
（5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現象和結論． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物的穩定性：R＞W
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2

C.氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D.工業冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50molL﹣1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25molL﹣1CuCl2溶液，A，B，C，D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發現A極比C極重1.9g，則

（1）電源E為極，F為極．
（2）A極的電極反應式為 ， 析出物質mol．
（3）B極的電極反應式為 ， 析出氣體mL（標）．
（4）C極的電極反應式為 ， 析出的物質mol．
（5）D極的電極反應式為 ， 析出氣體mL（標況）．
（6）甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，若繼續電離，在甲燒杯中最終得到溶液．

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