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單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述錯誤的是(     )
A．反應①屬于非氧化還原反應
B．反應②是水解反應
C．反應④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應⑤表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強
C 

試題分析：氧化還原反應、水解反應概念要熟悉，相關概念要能熟練分析。
A是氧化還原反應的判斷，只要分析各元素的化合價反應前后是否發生了變化就可以了，由產物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價，Fe的化合價為+2價，正好在反應物FeTi03中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應，A正確；B中H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH結合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應，B正確；C中分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；D是金屬之間的置換，體現了還原性強的制取還原性弱的反應規律，D正確。
點評：熟練分析化合價以判斷是否是氧化還原反應，注意知識的靈活應用
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列工業中，可能不涉及氧化還原反應的是
A．海水淡化工業B．硫酸工業
C．煉鋼工業D．合成氨工業

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的
A．滴加KI溶液時，轉移2mol e－時生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，       是氧化劑;         是還原劑；    元素被氧化；    元素被還原；      是氧化產物；       是還原產物；1mol K2Cr2O7反應時轉移電子為     mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？       ，如果是氧化還原反應，請指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產物，________是還原產物，根據上述氧化還原反應式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫出該反應的離子方程式                     _________       
⑶用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目     _______________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2> Cu+，還原性Cu>I-> Cu+
（1）根據物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應的產物是      、      ；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是_____________。
a． 該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.2 mol電子發生了轉移
B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應的化學方程式為：
___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化學方程式。
（2）此反應中氧化劑是：__________，在反應中鹽酸體現的性質是_________和_________；
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數為_________mol，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol。
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物質是一種鹽，它的化學式為_________。
這一方法的優點是                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1∶2的是
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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