Question

【題目】從能量的角度看，斷開化學鍵要________ ， 形成化學鍵要________ ． 已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的熱量．當反應物的總能量高于生成物總能量時，該反應為________反應；當反應物的總能量低于生成物總能量時，該反應為______反應．

Answer 1

【答案】 吸收能量 放出能量 放出 5.5 吸熱 放熱

【解析】化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量；

氫氣與碘反應的化學方程式：H2+I2=2HI，依據△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，生成2molHI，△H=436KJ+151KJ﹣299KJ×2=﹣11KJ/mol，則生成1molHI放出的熱量為： KJ=5.5kJ；

依據能量守恒定律：當反應物的總能量高于生成物總能量時，反應放熱；當反應物的總能量低于生成物總能量時，反應吸熱。