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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:


周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3


(1)寫出⑧的原子結構示意圖
(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號回答).
(3)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱順序是(用化學式回答)
(4)③元素所形成單質的結構式為
(5)⑥的單質與①、⑨兩種元素形成化合物的水溶液反應的離子方程式為:
(6)⑤元素與⑨元素形成的化合物中,化學鍵類型為

【答案】
(1)
(2)Na>Al>O
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(4)N≡N
(5)2Al+6H+=2Al3++3H2
(6)離子鍵
【解析】解:根據元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl.
(1.)S的原子結構中有3個電子層,最外層電子數為6,S原子結構示意圖為 ,所以答案是: ;
(2.)電子層越多,原子半徑越大;同周期原子序數大的原子半徑小,④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O,所以答案是:Na>Al>O;
(3.)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 , 所以答案是:HNO3>H2CO3>H2SiO3
(4.)③元素所形成單質為氮氣,結構式為N≡N,所以答案是:N≡N;
(5.)Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑,所以答案是:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(6.)⑤元素與⑨元素形成的化合物為NaCl,只含離子鍵,所以答案是:離子鍵.

練習冊系列答案
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.
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