Question

（2010?江蘇）設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A．常溫下，1L0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數為0.2N_A

B．1mol羥基中電子數為10N_A

C．在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉移的電子數為6N_A

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4N_A

Answer 1

分析：根據阿伏加德羅常數與物質的量的關系，則先計算物質或微粒的物質的量，并利用物質狀態、物質結構、電子轉移數目、電離、水解的等知識就可以順利解決此題．

解答：解：A、利用原子守恒，可推知氮原子數為0.2N_A，故A對；
B、一個羥基中電子數為9，則1mol羥基中電子數為9N_A，故B錯；
C、反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，生成3molI₂ 時，1molKIO₃的I的化合價從+5價變為了0價，6molHI中有5molHI的I的化合價從-1價變為了0價，因此生成3molI₂轉移電子數為5mol，故C錯；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4L乙烯不為1mol，故D錯；
故選：A．

點評：涉及阿伏加德羅常數考點中常出現審題誤區，思維定勢，盲目想當然，忽視外界條件的限制，氧化還原反應的本質及反應物量的問題，如等質量按等物質的量計算；求烴分子中化學鍵的數目只求碳氫鍵數目等，此類試題不是難點，但是易錯點，因為區分度高，長期以來備受命題者的青睞．