【題目】某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應為：Mg+H2O2+ H2SO4＝MgSO4 +2H2O。 電池工作時，下列說法正確的是
A.鎂片的質量減小
B.鎂片是電池的正極
C.電子由鎂片 經導線流向石墨棒
D.鎂片上發生還原反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酯類化合物H是一種醫藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:
已知①
②
回答下列問題:
(1)經測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為_______。F中只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為_________________。
(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。
(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子。A的結構簡式為______________。C中含氧官能團的名稱為_________。
(4)D+G→H的化學方程式為__________________。
(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生水解反應
(6)參照上述合成路線，設計一條由
和(CH3)3CCl為起始原料制備
的合成路線(其他試劑任選)； ________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖7 所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是
A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. W 點所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. 向W 點所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
（一）CO2的化學捕獲：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發生的電極反應式___。
（二）CO2的綜合利用
（1）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：
反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1
已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示
物質 | H2（g） | CO（g） | CH4（g） |
標準燃燒熱△H/kJmol﹣1 | ﹣285.8 | ﹣283.0 | ﹣890.3 |
則反應I的△H=___kJmol﹣1。
（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。
①根據圖1，下列說法不正確的是___。
A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0
B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce
C．狀態d時，v（正）＜v（逆）
D．從狀態b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
②狀態e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數K=___。
③若H2和CO2的物質的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______
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【題目】KMnO4是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應原理如圖：
反應原理：
反應I：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
（墨綠色） （紫紅色）
已知25℃物質的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
請回答：
（1）下列操作或描述正確的是___
A．反應Ⅰ在瓷坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌
B．步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體
C．可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應Ⅱ完全
D．步驟⑦中蒸發濃縮至溶液表面有晶膜出現再冷卻結晶：烘干時溫度不能過高
（2）___（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是___（用化學方程式和簡要文字說明）。
（3）步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是___。
草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ．稱取1.6000g高錳酸鉀產品，配成100mL溶液
Ⅱ．準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ．錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。
記錄實驗數據如表
實驗次數 | 滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL |
1 | 2.65 | 22.67 |
2 | 2.60 | 23.00 |
3 | 2.58 | 22.56 |
已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
則KMnO4的純度為___（保留四位有效數字）；若滴定后俯視讀數，結果將___（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
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【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是
A.生成40.0L N2（標準狀況）B.有0.250mol KNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質的量為4.75mol
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【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為____，按反應的先后順序寫出該過程的離子反應方程式：___________。
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【題目】回答下列問題：
（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學方程式為____。
（2）工業上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1
如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。
X表示的是_____，Y1___Y2(填“<”、“=”、“>”)。
（3）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①反應進行到4min時，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應速率v(CO2)=_____mol·L1·min1。
②該溫度下平衡常數為____。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是____。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
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