Question

（10分）工業上常用天然氣作為制備的原料。已知：
① 
② 
③ 
（1）與反應生成的熱化學方程式為       。
（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

①壓強         （填“<”、“>”或“=”）
②在、壓強時，平衡常數為     （用含的代數式表示）。
（3）下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）結構示意圖，電極通入的為     ，電極反應式是       。

若用該電池電解溶液，當得到銅時，參加反應的氣體的體積應為     （標準狀況）。

Answer 1

（1） 2分
（2）①  <                                                                                           1分
②                                                                                         2分
（3）甲醇（或）                                                                       1分
                                            2分
0.56L                                                                                                2分

（1）考查蓋斯定律的應用。根據已知可知，①＋②＋③×2即得到
，所以反應熱是－321.5kJ/mol＋250.3 kJ/mol－90 kJ/mol×2＝－251.2 kJ/mol。
（2）①反應③是體積減小的可逆反應，所以壓強越大，轉化率越高，因此＜。
②根據圖像可知，平衡時CO的轉化率是50％，所以平衡時生成甲醇0.5amol，剩余CO和氫氣分別是0.5amol和amol，因此平衡常數為。
（3）根據裝置圖中電子的流向可知，左側是原電池的負極，失去電子，所以左側通入的是甲醇。應用電解質是稀硫酸，且只能允許質子通過，所以負極反應式為
。