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下列有關比較中，大小順序排列不正確的是
A．第一電離能：O＞N＞C
B．酸性強弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C．氫化物熱穩定性：NH3＞PH3＞SiH4
D．原子半徑大小順序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)
A

試題分析：A項，C、N、O是同周期元素，隨原子序數遞增第一電離能呈逐漸變大的趨勢，但N的2p軌道處于半滿穩定結構，故N元素第一電離能比O大，第一電離能：N>O>C；B項，同周期主族元素的非金屬性隨原子序數遞增而遞增，故非金屬性：N>C，對應的最高價氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3，而HClO是弱酸，其酸性比H2CO3還弱；C項，同主族元素的非金屬性隨原子序數遞增而遞減，故非金屬性：N>P>Si，對應的氣態氫化物的穩定性：NH3>PH3>SiH4；D項，同周期主族元素原子半徑隨原子序數的遞增而逐漸減小，同主族元素原子半徑隨原子序數遞增而逐漸增大，故原子半徑：r(Mg)>r(Al)>r(P)>r(N)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4，下列說法正確的是（  ）
A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是：W>X>Y>Z
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的最高價氧化物對應水化物的酸性更強
C．Y和Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．工業上用電解熔融的X和Z兩元素組成的化合物來制取X的單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
B．原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z＞W＞Q
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D．元素Y與元素W的最高化合價的數值等于其族序數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數是其電子層數的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質可以用于工業冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______           。（用離子符號回答）
(2)工業上用E的單質制備漂白粉的化學方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C2A2加入水中可觀察到的實驗現象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學式)兩種物質生成。
(3)D與Fe2O3的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為
__           ___                                                  ；
該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA2E2與水反應的化學方程式為_______                      _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。
元素
部分結構知識
部分性質
X
X原子核外電子占有9個原子軌道
X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質
Y
Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半
Y能形成多種氣態氫化物
Z
Z原子的最外層電子數多于4
Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W
W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）
化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
 
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多種同素異形體，寫出X2電子式是         ，
（2）X、Y、Z三種元素電負性由大到小順序為_____。
（3）W元素原子基態時原子的電子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第    周期第    族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH    （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：     （用離子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態氫化物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是
元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價或最低負價
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應的產物只含有共價鍵
B.1mol/L的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是兩個氫原子相互接近時的能量變化圖，則有關該圖的說法正確的是（  ）
A．y代表兩原子之間的核間距
B．x代表體系具有的能量
C．a代表核外電子自旋相反的兩個氫原子能量變化
D．A點時表示兩原子間形成了穩定的共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數依次增大的元素，相關的信息如下：
元素
相關信息
A
A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數
B
是空氣中含量最豐富的元素
C
短周期中，單質C的金屬性最強
D
基態原子第三能層上有7種運動狀態不同的電子
E
一種核素的質量數為63，中子數為34
 
請用對應的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                    。
（4）根據下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO2反應的熱化學方程式                     。
 
（5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為    。將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t2時刻總反應方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是
A．原子結構隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規律叫元素周期律
B．第三周期元素的簡單離子半徑隨原手序數的遞增依次增大
C．第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態氫化物的穩定性越弱
D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質基本相同

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