Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

A．1 molCl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A

B．7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數為0.1N_A

C．25℃時，pH=14 Ba（OH）₂溶液1L，Ba²⁺數為N_A

D．標準狀況下，11.2 L CO₂中含共用電子對數為N_A

Answer 1

分析：A、氯氣可以只做氧化劑反應也可以即做氧化劑又做還原劑分析判斷；
B、質量換算物質的量，結合過氧化鈉構成離子分析計算；
C、氫氧根離子濃度為1mol/L物質的量為1mol；
D、氣體摩爾體積換算物質的量，結合二氧化碳分子中共價鍵計算共用電子對數；

解答：解：A、1 molCl₂參加反應轉移電子數可以為2N_A，如氯氣和氫氣反應，也可以為N_A，如氯氣和氫氧化鈉反應，故A錯誤；
B、7.8 g Na₂O₂物質的量為0.1mol，含陰離子過氧根離子0.1mol，故B正確；
C、pH=14 Ba（OH）₂溶液1L，氫氧根離子濃度為1mol/L，物質的量為1mol；Ba²⁺數為0.5N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，11.2 L CO₂物質的量為0.5mol，1個CO₂分子中含4對共用電子對，所以0.5molCO₂含共用電子對2mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的條件應用，主要考查氯氣反應的特征，離子化合物的構成離子判斷，氣體摩爾體積的條件應用，PH與離子濃度的計算關系．