Question

【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g） Z（g），經2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）

B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度為原來的1/2

C. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、依據化學反應速率公式計算Z的速率，再依據化學反應速率之比等于化學質量數之比計算X速率；

B、該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動；

C、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動；

D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動。

A項、經2min達到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（Ls），根據化學反應速率之比等于化學質量數之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（Ls）=0.00lmol/（Ls），故A錯誤；

B項、將容器體積變為20L，若平衡不移動，Z的濃度變為原來的1/2，該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；

C項、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物Y的轉化率增大，故C錯誤；

D項、升高溫度，X的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應的△H＜0，故D正確。

故選D。