X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。
請回答：
(1)W的電子式是 。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是 。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是 ，
裝置Ⅱ中物質的化學式是 。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是 。
(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)
(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是 。
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬是一種重要的材料，人類的生產和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規模開發利用的大致年代。
33. 根據圖中數據和有關化學知識，你認為金屬大規模開發利用的先后順序跟______有關（填寫編號）。
a. 金屬的導熱性 b. 金屬元素在地殼中的含量
c. 金屬的活動性順序 d. 金屬的延展性
34. 鋼鐵的生產和使用是人類文明和進步的重要標志之一，請用化學方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。
35. 比較鋁、鐵的活潑性，可用一個實驗事實說明：__________________________________；
但是鋁在空氣中卻表現出很強的抗氧化性，其原因是____________________________。
36. 復方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強堿溶液反應, 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系(略去條件和副產品)。
（1）若D為氧氣，C為NaAlO2，試寫出B轉化為C的化學方程式 。
（2）若A為氣態單質，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性。試寫A轉化為B的化學方程式 。畫出組成單質A的元素原子結構示意圖 。
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，請寫出B轉化為C的離子方程式 。
（4）若A常溫下為固態單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4:5，且D、E為同一物質，則B為 。
（5）若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
純堿（化學式為Na2CO3）是一種重要的化工原料�，F代化工生產有三種工藝：
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產的純堿質量優良，純白如雪。
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有 (寫兩點)。
（2）氨堿法工藝的中循環利用的物質是 (填化學式)；產品的副產物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式 。
（3）候氏制堿法反應的方程式為 。
（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是 (寫兩點)。
（5）候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，用m1表示加熱前純堿樣品的質量，m2表示加熱后固體的質量。則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。
（2）吸收劑X的化學式為 ；氧化劑Y的化學式為________________。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為
2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請根據復分解反應原理分析反應發生的原因_________。
（5）K2FeO4在水溶液中易發生反應：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 （填序號）。
| A．H2O | B．稀KOH溶液、異丙醇 | C．NH4Cl溶液、異丙醇 | D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇 |
CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-Cr2O72-＋H2O2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
正極反應_______________________________
負極反應_______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年1月26日15時整，中國國產大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：
Ⅰ.運－20根據結構和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是 (填序號)。
| A．利用純鋁制造運－20發動機 |
| B．用鎂鋁合金制造運－20座椅 |
| C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線 |
| D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
(1)寫出化學式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。
(3)反應⑥的離子方程式為：_______________________________________。
(4)反應⑦的化學方程式為_________________________________________；
該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列各小題：
(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：____>_____>____(填寫離子符號)。
(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為________________。
(4)A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為________________。
(5)含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為______________(用離子方程式表示和適當的文字說明)。
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