X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。
請回答:
(1)W的電子式是 。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是 。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置Ⅲ中產生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是 ,
裝置Ⅱ中物質的化學式是 。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學式是 ,所需儀器裝置是 。
(從上圖選擇必要裝置,填寫編號)
(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質,同時有X生成,該反應的化學方程式是 。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
金屬是一種重要的材料,人類的生產和生活離不開金屬,下表表示了金屬活動順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規模開發利用的大致年代。
33. 根據圖中數據和有關化學知識,你認為金屬大規模開發利用的先后順序跟______有關(填寫編號)。
a. 金屬的導熱性 b. 金屬元素在地殼中的含量
c. 金屬的活動性順序 d. 金屬的延展性
34. 鋼鐵的生產和使用是人類文明和進步的重要標志之一,請用化學方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。
35. 比較鋁、鐵的活潑性,可用一個實驗事實說明:__________________________________;
但是鋁在空氣中卻表現出很強的抗氧化性,其原因是____________________________。
36. 復方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強堿溶液反應, 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E是常見化合物或單質,有如下轉化關系(略去條件和副產品)。
(1)若D為氧氣,C為NaAlO2,試寫出B轉化為C的化學方程式 。
(2)若A為氣態單質,B為漂白粉的有效成份,C具有漂白性。試寫A轉化為B的化學方程式 。畫出組成單質A的元素原子結構示意圖 。
(3)若A、B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質,請寫出B轉化為C的離子方程式 。
(4)若A常溫下為固態單質,化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4:5,且D、E為同一物質,則B為 。
(5)若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質,A、E、C均為氧化物,且D所含元素原子的質子數是B的2倍,A轉化為B,B轉化為C兩個反應均屬置換反應,請寫出A轉化為B的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
純堿(化學式為Na2CO3)是一種重要的化工原料,F代化工生產有三種工藝:
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿,該法分三步:
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料,其反應也分三步進行:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉,再加入細鹽末,因同離子效應,低溫氯化銨溶解度突然降低,而食鹽的溶解度變化不大,所以氯化銨析出而食鹽不析出;再用氨飽和后通二氧化碳,結果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產的純堿質量優良,純白如雪。
(1)通過三種方法的比較,布蘭制堿法工藝的缺點有 (寫兩點)。
(2)氨堿法工藝的中循環利用的物質是 (填化學式);產品的副產物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式 。
(3)候氏制堿法反應的方程式為 。
(4)為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳。理由是 (寫兩點)。
(5)候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,用m1表示加熱前純堿樣品的質量,m2表示加熱后固體的質量。則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題:
(1)氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板____________________________。
(2)吸收劑X的化學式為 ;氧化劑Y的化學式為________________。
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為
2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據復分解反應原理分析反應發生的原因_________。
(5)K2FeO4在水溶液中易發生反應:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號)。
A.H2O | B.稀KOH溶液、異丙醇 | C.NH4Cl溶液、異丙醇 | D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應式。
正極反應_______________________________
負極反應_______________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
2013年1月26日15時整,中國國產大型軍用運輸機運-20成功降落。標志著運-20首飛圓滿成功。請回答下列問題:
Ⅰ.運-20根據結構和性能要求不同,使用的材料也不同,你認為下列材料中用于運-20制造,合理的是 (填序號)。
A.利用純鋁制造運-20發動機 |
B.用鎂鋁合金制造運-20座椅 |
C.用氧化鋁制造運-20電器線路的導線 |
D.用普通鋼制造運-20滅火器的外殼 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C為中學常見單質,其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為液體,C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
(1)寫出化學式:A________、D________、E________、X________。
(2)在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。
(3)反應⑥的離子方程式為:_______________________________________。
(4)反應⑦的化學方程式為_________________________________________;
該反應中每消耗0.3 mol的A,可轉移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式:_________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子,且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水。請完成下列各小題:
(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是:____>_____>____(填寫離子符號)。
(2)指出元素D在元素周期表中的位置:第________周期第________族。
(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價”),其電子式為________________。
(4)A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為________________。
(5)含有C陽離子的鹽常用來凈化水,其原因為______________(用離子方程式表示和適當的文字說明)。
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