Question

工業上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率、產量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表二：原料來源生產工藝

	原料生產工藝過程
乙炔	CaCO3 ①850～1100℃ CaO ②+C、電爐 1100℃ CaC2 ③飽和食鹽水 C2H2
乙烯	來源于石油裂解氣

根據上述兩表，回答下列問題：
（1）從兩表中分析，現代工業上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環境、原料來源、產率和產量、能耗等角度），分析可能的原因．
從表一看：______
從表二看：______
（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式C_nH_m、m＞2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質的量各為多少？

Answer 1

（1）從表一來看，兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多；
從表二來看，乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得，
故答案為：乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產量高；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得；
（2）要得到40molC₂H₄，則會生成5molCH₄、10molC₃H₆．設生成x mol丁二烯（C₄H₆）和y molH₂，且需要催化裂解a mol的C_nH_m．
則根據碳原子守恒可知：an=5+30+80+4x=115+4x，
根據氫原子守恒可知：am=20+60+160+6x+2y=240+6x+2y
根據題意：x+y=100-55，
解得：x=

330n-115m

4(m-n)

或x=

215n

4(m-n)

-28.75，y=

295m-115n

4(m-n)

或y=73.75-

215n

4(m-n)

，
答：丁二烯和氫氣的物質的量各為

330n-115m

4(m-n)

215n

4(m-n)

-28.75、

295m-115n

4(m-n)

或73.75-

215n

4(m-n)

．