Question

【題目】(1)在標準狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體質量為6.0g，則該混合氣體的平均摩爾質量為_________，其中CH4和CO2的物質的量之比為_____。

(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液中OH-的物質的量濃度是__________mol/L。

(3)在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設氣體完全溶解且不與水發生反應，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質的量濃度c=__________mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。

(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2，發生反應的化學方程式：_____。ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫出配平的化學方程式________________。生成0.2molClO2轉移的電子數目為_____________。

(5)取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為__________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2，該反應的離子方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】30g/mol 1：1 0.2 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 5NaClO2+4HCl＝4ClO2↑+5NaCl+2H2O 0.2NA 6：3：2 2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

【解析】

（1）根據n＝V/Vm、m＝nM以及十字交叉法計算；

（2）根據c＝n/V、m＝nM以及稀釋過程中溶質的物質的量不變解答；

（3）根據c＝n/V、n＝V/Vm結合溶液的密度解答；

（4）濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，據此書寫；根據元素的化合價變化情況結合電子得失守恒配平和計算；

（5）根據得失電子守恒以及還原劑的還原性強弱順序分析解答。

（1）在標準狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其質量為6.0g，則該混合氣體的平均摩爾質量為6.0g÷0.2mol＝30g/mol；根據十字交叉法可知CH4和CO2的物質的量之比為。

（2）17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，溶質的物質的量是17.1g÷171g/mol＝0.1mol，則氫氧化鋇的濃度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，因此氫氧根的濃度是2.0mol/L。配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，稀釋了10倍，根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知稀釋后所得溶液中OH-的物質的量濃度是2.0mol/L÷10＝0.2mol/L。

（3）在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，氣體的物質的量是，質量是。假設氣體完全溶解且不與水發生反應，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的體積是，因此物質的量濃度c＝；

（4）濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，發生反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。反應中NaClO2→ClO2，+3價的氯元素化合價升高到+4價，NaClO2→NaCl，+3價的氯元素的化合價降低到-1價，由得失電子守恒可知，方程式為5NaClO2+4HCl＝4ClO2↑+5NaCl+2H2O；生成4molClO2，轉移電子4mol，生成0.2molClO2轉移電子的物質的量為0.2mol，數目為0.2NA；

（5）向KI、Na2SO3、FeBr2溶液中分別通入足量氯氣均發生氧化還原反應，且反應恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2失去電子數相等，設KI、Na2SO3、FeBr2的物質的量分別為x、y、z，由失去的電子數相等可知，x×（1-0）＝y×（6-4）＝z×（3-2）+z×2×（1-0），解得x：y：z=6：3：2，由于溶液體積相等，則濃度之比為6：3：2；向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2，先與亞鐵離子反應，再與溴離子反應，其反應方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-。