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【題目】下圖微粒的結構示意圖，正確的是(　　)

A. Mg2＋ B. Cl

C. Ar D. K

【答案】A

【解析】A．從結構示意圖可以看出其核內質子數為12，核外電子數是10，則電子數小于質子數，所以該微粒帶正電荷，表示的是鎂離子，故A正確；B．其核內質子數為17，核外電子數是18，為氯離子，故B錯誤；C．氬原子核電荷數18，原子核外三個電子層，最外層8個電子，原子結構示意圖為： ，故C錯誤；D．核外電子排布規律：K層不超過2個電子；第二層不超過8個電子；最外層不超過8個電子，第三層是最外層含有9個電子，不符合排布規律，鉀原子核電荷數19，原子核外四個電子層，最外層1個電子，原子結構示意圖為：，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為；
（2）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b．單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變 d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】．質子數和中子數相同的原子R，其陽離子Rn+核外共有x個電子，則R的質量數為

A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n＋2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。請幫他們完成實驗報告。

（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產物A。

實驗步驟和操作

實驗現象

實驗結論或解釋

①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸

固體完全溶解，產生有臭雞蛋氣味的氣體B

硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產物A是______（填化學式）

②將B通入足量水中

得到無色溶液C

③向①的試管中加入KSCN溶液

溶液無明顯變化

④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上

產生黃綠色氣體

反應生成氯氣

⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中

鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色的煙

反應的化學方程式為

_________________

⑥將⑤中所得固體產物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液

觀察到______________（填現象）

（2）綜合上述實驗現象和結論，______（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素，理由是__________________________________________________。

（3）某同學將上述實驗中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產生淡黃色固體，反應的化學方程式為_______________________________，此實驗______（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

（4）某同學認為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素，他的觀點________（填“正確”或“錯誤”），原因是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

(1)寫出下列元素符號：④_______；________。

(2)畫出原子的結構示意圖：⑤_________；________。

(3)在①～元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________ (均填元素符號)。

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___________(填序號)。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(5)元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為_____。且該氧化物可溶解在強堿NaOH中其離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時，不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+
B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
C.K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是

A. MgCl2固體B. NaCl溶液C. 液態HClD. 熔融的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（ ）

A. 分子半徑B. 分子質量

C. 分子總數D. 分子間的平均距離

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