Question

汽車尾氣中含有NOx、CO及碳氫化合物，直接排入空氣會造成大氣污染，某研究性學習小組擬探究汽車尾氣相關問題，請你參與并回答問題。
(1)有人建議汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化熱分解的方法消除。已知熱分解反應
CO(g)＝c(s)＋O₂(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol^－1．K^－1，這一方案理論上是否可行，____________(選填：“可行”或“不可行”)。
  (2)有人提議在一定的條件下使NO、CO兩種氣體反應轉變為N₂和CO₂，其方程式可表示為：2NO(g)＋2CO(g)     N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知該反應的平衡常數極大，常溫下反應速率極小。
①上述反應的平衡常數表達式為：_________________________。
②下列有關說法正確的是_____________________________
A．減少CO和NO濃度的有效方法是加長汽車尾氣排氣管的長度
B．提高NO及CO轉化率的有效方法是低溫催化
C．汽車尾氣中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素
D．使用催化劑，在適當溫度和壓力下有利干提高上述反應轉化效率
(3)測定汽車尾氣中NO，NO₂的方法之一，用3％的H₂o₂溶液吸收生成HNO₃，再用NaOH標準溶液滴定。若要確定尾氣中NO，NO₂體積分數總和，所需的數據有___________(選填序號)。
A．氣體樣品的體積                         B．NaOH標準溶液的濃度及所消耗的體積
C．從滴定開始到指示劑變色所需的時間       D．兩種氮氧化物的體積比

Answer 1

（1）對應一個化學反應而言，當△H=－373.4kJ／mol．△S<0時在低溫下自發，故不可行。（2）反應溫度太低會極大地降低反應速率；（3）先確定實驗方案的選擇，再逐一研究需要測量的物理量。