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【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固態有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2I3-，下列有關判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態電解質溶液的顏色加深

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負極的電極反應式為-2ne-=+2nLi+

【答案】D

【解析】

A. 由“負極采用固態有機聚合物”知，固態有機聚合物在負極失電子，電極反應式為-2ne-=+2nLi+，故圖乙是原電池工作原理圖，則圖甲反應原理與圖乙相反，是電池充電原理圖，故A錯誤；

B. 放電時，正極上的電極反應式為I3-+2e-=3I-，I3-被還原為無色的I-，電解質溶液顏色變淺，故B錯誤；

C. 充電過程即為電解過程，陽離子從陽極區向陰極移動，故充電時，Li+從左室通過聚合物離子交換膜移向右室，故C錯誤；

D. 根據選項A分析可知圖乙為原電池，右側電極為負極，失去電子，發生氧化反應，電極反應式為：-2ne-=+2nLi+，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質的濃度差構成“濃差電池”。當電解質中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2，斷開K1，發現電流計指針發生偏轉。下列說法不正確的是

A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應不再進行

B. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質量增加

D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A．[物質結構與性質]

Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。

（1）Cu2+基態核外電子排布式為____。

（2）的空間構型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數目為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當滴至溶液的pH＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四川盛產五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如下圖所示。請解答下列各題：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發生酯化反應可得到A。請寫出B的結構簡式_________________。

（3）請寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式_________________。

（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1∶2發生加成反應得到的產物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色。請寫出C與溴水反應的化學方程式: _________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是（ ）

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是（　　）

A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

C.在海帶灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣： ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]

利用化學方法合成味精的路線如下圖所示：

請回答以下問題：

(1)R的結構簡式為________；由A生成B的反應類型是________。

(2)F中含氧官能團的名稱為________；化合物H的化學名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式________。

①結構中含有六元環，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發生水解反應；

③1mol該物質與足量金屬Na反應能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機試劑任選)，設計合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

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