Question

已知有關物質的熔沸點數據如下：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/ ℃	2 852	2 072	714	190(2.5×105Pa)
沸點/ ℃	3 600	2 980	1 412	182.7

請參考上述數據完成下列問題：

（1）工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產鋁？

（2）設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是_________________

_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：本題考查了晶體的性質及晶體類型的判斷。（1）因為MgO的熔點遠高于MgCl₂，所以電解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的溫度，不易于操作。從表中數據可以發現，AlCl₃晶體的熔點很低，且沸點比熔點低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解。（2）將兩種晶體加熱到熔化狀態，MgCl₂能導電而AlCl₃不能導電，故可證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體。

答案：（1）MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經濟效益低；AlCl₃晶體為分子晶體，在熔融狀態不電離、不導電，不能被電解。

（2）將MgCl₂晶體、AlCl₃晶體分別加熱熔化并做熔融體的導電性實驗。若熔融體導電，則物質的晶體為離子晶體；若熔融體不導電，則物質的晶體為分子晶體。