【題目】碳氧化物研究
和
在一定條件下可以合成甲醇：
，現在體積為1L的恒容密閉容器
圖甲
中通入1molCO和
，測定不同時間、不同溫度
下容器中CO的物質的量，如表：
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | |
| 1mol |
|
|
|
|
| 1mol |
|
| a | a |
請回答：
______
填“
”或“
”或“
”，理由是______。已知
時，第20min時容器內壓強不再改變，此時的轉化率為______，該溫度下的化學平衡常數為______。
若將1molCO和通入原體積為1L的恒壓密閉容器圖3乙中，在下達到平衡，此時反應的平衡常數為______；若再向容器中通入
，重新達到平衡后，
在體系中的百分含量______填“變大”或“變小”或“不變”。
一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將amol的CO通入
NaOH溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液假設溶液體積不變，測得溶液中
，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數
______用含a和b的代數式表示
【答案】
溫度越高，反應速率越快，在其他條件相同時，
時的反應速率比
時的反應速率快 
1 
不變 
【解析】
根據溫度越高，反應速率越快，結合表格中數據進行判斷
的大��；根據平衡概念判斷平衡；根據轉化率公式計算氫氣的轉化率；根據平衡常數公式計算平衡常數。
I.
溫度越高，反應速率越快，表格中可以看出溫度下的反應速率比時的反應速率快，所以
；已知
時，第20min時容器內壓強不再改變，說明反應達到平衡狀態，此時消耗
物質的量
，氫氣轉化率
，平衡時，CO剩余
/L，剩余1mol/L，根據
方程式可知，
為
，所以
，
故答案為：；溫度越高，反應速率越快，在其他條件相同時，時的反應速率比時的反應速率快；；1；
若將1molCO和
通入原體積為1L的恒壓密閉容器
圖3乙
中，在下達到平衡，平衡常數只隨溫度變化，此時反應的平衡常數仍為1;再次加入
，恒壓容器，達到等效平衡，所以的百分含量不變;故答案為：1；不變；
反應平衡時，
，據電荷守恒可知：
，則甲酸電離平衡常數為
，
故答案為：。
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下二者完全反應，只得到CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體在標準狀況下的體積為2.24L，回答下列問題：
（1）寫出有機化合物A的分子式___（要求寫出推理過程）。
（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL2 mol·L-1鹽酸中，標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反應，最終產生白色沉淀。下列有關說法不正確的是
A.5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質量分別為2.4 g、2.7 g
B.溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸中溶質的物質的量為0.1 mol
C.若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的物質的量濃度至少為1.2 mol·L-1
D.生成白色沉淀的最大質量為13.6 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以苯為主要原料，制取高分子材料F和G的流程如下：
已知：
（1）由
生成
的反應類型是____。
（2）E中所含官能團的名稱是_____。
（3）化合物C、G的結構簡式分別是____、____。
（4）由B反應生成D的化學方程式是____。
（5）下列說法正確的是___（選填序號字母）。
a．常溫下，A能和水以任意比混溶
b．B的核磁共振氫譜共有6組峰，面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3
c．化合物A、B、C 、D中僅有一種物質含有手性碳
d．生成F和G的反應類型相同
（6）符合下列條件的B的同分異構體有____種。
a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀
b．屬于酯類
c．苯環上只有兩個對位取代基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴 A 與 Br2 發生加成反應生成二溴代物 B。B 用熱的 NaOH 醇溶液處理得有機物 C，經測定 C 的分子中含有 兩個雙鍵，其分子式為 C5H6。將 C 在催化條件下加氫可得到分子式為 C5H10 的有機物 D，D 的一氯代物只有 1 種結 構。則烴 A 的結構簡式為（ ）
A.
B.CH2＝CH—CH2—CH＝CH2
C.CH3CH2CH2CH＝CH2D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發展前景。
（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，則工業上利用水煤氣成分按 1:1 合成二甲醚的熱化學方程式為： ____________。
（2）工業上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成 Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產生的 H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：
①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式 __________；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3
②寫出甲裝置中陽極產物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________。
③已知常溫下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中 c(Fe3+)=___________。
④已知：H2S的電離平衡常數： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的電離平衡常數：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。測得電極上轉移電子為 0.24mol 時，將乙裝置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列選項正確的是______
A．發生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B．發生反應的離子方程式為： CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
E． c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發生的一個反應為3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應,則轉移__________mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應的離子方程式為__________。從腐蝕廢液中回收金屬銅需要的試劑是__________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________(用離子方程式表示);在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是__________。
(4)鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如圖所示,發生吸氧腐蝕時,負極名稱為________；正極的電極反應式為________;
(5)鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標準狀況),經檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，成為 Glaser 反應。2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2 該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用 Glaser 反應制備化合物 E 的一種合成路 線：
回答下列問題：
（1）B 的一氯取代物的種數為_______。
（2）①和③的反應類型分別為_______、_______。
（3）1 mol E 在催化劑的條件下與足量 H2 反應的化學方程式為_______。
（4）芳香化合物 F 是 C 的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為 3:1，寫出其中 2 種的結構 簡式_____。
（5）用課本所學知識寫出用
為原料（其他無機試劑任選）制備化合物 D 的合成路線_____。
（合成路線常用的表示方式為：
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電子式書寫正確的是（ ）
①氧原子
②過氧根離子
③氫氧根離子
④鈉離子
⑤氫離子
⑥銨根離子
⑦鋁原子
⑧溴離子
A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧
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