精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將10mL 0.21mol·L-1 HCl和10mL 0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5L，取出10mL，滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是


  1. A.
    藍色
  2. B.
    紅色
  3. C.
    黃色
  4. D.
    橙色
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現象
1 40mL HCl 40mL NH3 產生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl2，乙針筒內仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1：2
1：2
．
（3）實驗3反應后甲針筒內氣體的體積為
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發現氣體體積是原來的一半．A處的物質是
Na2O2
Na2O2
，甲針筒內的氣體為
O2
O2
．

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質是
c
c
（選填編號）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數為0.2，則該實驗的相對誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有
②⑦⑧
②⑦⑧
（填代號）．
（2）經計算，需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL（保留一位小數）；
現有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是
①
①
．（填代號）
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到
500
500
 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒
引流
引流
．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和
玻璃棒
玻璃棒
2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度
1-2
1-2
cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽．
（4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度將
偏高
偏高
（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.5g．
步驟Ⅱ將樣品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）上述操作步驟Ⅱ是否正確
否
否
（填“是”或“否”）；若不正確，請改正
把樣品溶解在小燒杯中，冷卻后再轉入容量瓶
把樣品溶解在小燒杯中，冷卻后再轉入容量瓶
．（若正確，此空不填）
（2）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
B
B
．
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，溶液最終變成
紅色
紅色
色．
（3）滴定結果如下表所示：
滴定
次數		 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質量分數為
18.85%
18.85%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常利用甲醛法測定某（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟①用電子天平準確稱取樣品1.5000g．
步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟③移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定到終點．重復步驟③操作2次．
（1）根據步驟③填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積將
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
B
B
．
A．滴定管內液面的變化  B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由
無
無
色變為
紅
紅
色，半分鐘內不退色．
⑤滴定后俯視讀數，測得樣品中氮的質量分數將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.04
2 25.00 2.00 22.00
3 25.00 0.20 20.21
若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol?L-1，則該樣品中氮的質量分數為
18.68%
18.68%
．（保留兩位小數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[酸堿中和滴定時，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟 II  將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟 III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
請根據步驟 III回答下列問題：
（1）該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數是aml，則滴定管中液體的體積
 
（填代號）
A．是a ml     B．是（50-a）ml    C．一定大于a ml    D．一定大于（50-a）ml
（2）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 
，滴定終點的判斷依據為：
 
．
（4）滴定結果如表所示：
滴定
次數]		 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質量分數為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视