【題目】現在科學家正在尋求將太陽能轉化成化學能的方法，其中之一就是利用太陽能將
分解成
，再將化學能轉化為其他能源。下面是有關的能量循環示意圖，下列有關說法正確的是
A.圖中
B.如果
的鍵能為
，
鍵能為
，則斷開
水蒸氣中
鍵所需要的太陽能為
C.燃燒熱為
D.水蒸氣所具有的能量比液態水多
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【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO
、SiO、SO
中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是( )
A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO
B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C. 為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色
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【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發生如下反應：
①2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
A. 前5min的平均反應速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1
B. T1℃時反應②的化學平衡常數K＝0.6
C. 反應①、②均為吸熱反應
D. 若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%
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【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材
料PA及PC。
試回答下列問題
(1)B的化學名稱為________，B到C的反應條件是_____________。
(2)E到F的反應類型為__________，高分子材料PA的結構簡式為________。
(3)由A生成H的化學方程式為______________________。
(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。
a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水
(5)E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為____。
(6)由B通過三步反應制備1．3－環己二烯的合成路線為_________________。
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【題目】(1)某溫度下，純水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1，則此時溫度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此溫度下水的離子積為____。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1，則此時c(OH﹣)=____。由水電離產生的c(H+)為____
(2)25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL，要使它的pH降為11.應加蒸餾水的體積為_____mL；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應加_____mL。
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。
請回答：
（1）“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
（2）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
（3）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。
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【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：
已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
金屬離子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列問題：
除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。
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【題目】某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產品的純度，實驗裝置（夾持、加熱儀器略）如圖
將反應液分離提純得到Na2S2O4產品，取產品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產品的純度為________（寫出計算式）。
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【題目】(1)某有機物A的結構簡式如右圖，請按要求寫出相應產物的結構簡式
①A跟NaOH溶液反應 ____________________________；
②A跟NaHCO3溶液反應 _________________________________；
③A跟Na反應 _______________________。
(2)丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：
①寫出A，B，C，D的結構簡式：
A ____________B_____________C_____________D_______________
②D有很多同分異構體，其中含有羧基的同分異構體中，烴基上的一氯代物有2種的結構簡式為________________________
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