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含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是 （     ）
A．非金屬性比硫強B．氫化物比HBr穩定
C．處于金屬與非金屬的分界線上D．最高價氧化物的水化物為H2SeO4
D

試題分析：A、硒（Se）和硫同主族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以硒（Se）的非金屬性比硫弱，故A錯誤；
B、溴和硒同周期，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以硒的氫化物不如HBr穩定，故B錯誤；
C、同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數差18，硫是16號，所以硒是34號，即原子序數為34，故C錯誤；
D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸性的，硒的最高價氧化物的水化物也顯酸性，化學式為H2SeO4故D正確．
故選D。
點評：本題考查學生同一周期元素性質的遞變規律，可以根據所學知識進行回答，難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知A是用途最廣泛的金屬單質，B是常溫下呈液態的化合物，E是一種黃綠色的氣體。（圖中部分產物未標出）。   

回答下列問題：
(1)寫出C的化學式  ，寫出反應①的化學反應方程式：                           。
(2)寫出反應③的離子方程式                                        
寫出反應④的離子方程式________________________________________
(3)鑒別G溶液中陽離子的方法                                           。
(4)將H溶液滴加到沸水中，繼續加熱煮沸，得到的溶液顏色為_________
分散質的大小在___________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。
甲+乙丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是               。
（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是                                                      。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙丙+丁
寫出該反應的化學方程式：                                          。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態紅棕色物質。將3.36 g Fe加到一定量丙稀溶
液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是：
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是
A．質子數c＞b　　　　　　　　　　B．離子的還原性Y2－＞Z－
C．氫化物的穩定性H2Y＞HZ　　　　D．原子半徑X＜W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號
元素特征信息
A
最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B
最外層電子數是內層電子數的3倍
C
1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2
D
原子最外層電子數等于其周期序數
E
負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同
(1)E的簡單離子的結構示意圖為____________；
(2) D在周期表中的位置為 ________________；
(3)B和C簡單離子的半徑大小為________>_______；(用離子符號表示)
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_______（填序號）；
a.比較兩種單質的顏色
b.比較氫化物的穩定性  
c.依據兩元素在周期表中的位置 
d.依據兩元素單質在自然界中的存在狀態 
（5）C和E形成的化合物是           ，所含的化學鍵的類型為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等溫、等壓、等質量的氣體：H2、D2、T2，下列敘述中正確的是 (    )
①摩爾質量之比為l︰2︰3    ②質子數之比為6︰3︰2
③中子數之比為0︰3︰4      ④體積之比為6︰3︰2
A．①②③④B．②③④C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近發現兩種粒子，第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是
A．“四中子”不顯電性
B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
C．“四中子”的質量與一個4He原子質量近似相等
D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+ 陰離子：HCO3—、SO42—、OH-、 Cl—
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
① 將它們溶于水后，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；
② 將它們進行焰色反應，僅有C、E為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
③ 將B溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產生白色沉淀；
⑤ 將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
（1）寫出的化學式：A   ____，C            。
（2）寫出B和D反應的離子方程式                                     。
（3）進行焰色反應實驗操作時，使用鉑絲前應該用________洗滌。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為__         __
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液，充分反應后得到溶質是       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（8分）B、D是常見金屬單質，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態的C得到B單質，J是一種難溶于水的白色固體。

（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現象是________________________.
（2）按要求寫化學方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：____________________________；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應的離子方程式：               。
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H2的物質的量之比為4:1。則反應物中A、D、HCl的物質的量之比為____。

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