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【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 升高溫度，平衡常數增大

B. W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率

C. Q點時，Y的轉化率最小

D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大

【答案】B

【解析】試題分析：A、Q之前，升高溫度，X量減小，溫度在Q之后，升高溫度，X含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反進行，正反應放熱，平衡后升高溫度X的含量增大平衡向逆反向移動，平衡常數減小，A錯誤；B、W點溫度低于M點溫度，則溫度高反應速率快，則W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率，B正確；C、Q點為平衡點，此時Y的轉化率最大，C錯誤；D、反應前后氣的物質的量不變，平衡時充入Z，達到衡時與原平是等效，所以達到新平衡時Z的分數不變，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3，還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

操作1中發生的反應有：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是____________。

(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫化學式)

(3)酸化步驟使含鉻物質發生了轉化，請寫出離子反應方程式______________________。

(4)操作 4 中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________________；獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是：加入KCl 固體，在水浴上加熱濃縮至______________，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。

(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為 Cr3+)，放于暗處 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L 標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發生的反應的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；則所測產品中重鉻酸鉀的純度為_____________。

(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是_________．

A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法

B. 配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液

C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變為藍色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點

D．滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備單質硅時，主要化學反應如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si＋4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（　）
A.①③為置換反應
B.①②③均為氧化還原反應
C.②為化合反應
D.三個反應的反應物中硅元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．理論上任何氧化還原反應都可以設計成原電池。

B．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

D．同溫同壓下，等量的氫氣完全發生反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在點燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式，書寫正確的是( 　)

A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-

C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良，在工業生產和科技領域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) △H＝－1591.2 kJ·mol－1，則該反應每轉移1mol e－，可放出的熱量為 。

（2）某研究小組現將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

① 實驗1中，前5min的反應速率v(CO2) ＝ 。

② 下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態的是 （填序號）。

a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b．容器內壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

③ 若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g) 的轉化率ω(H2O)隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4時刻，H2O(g) 的轉化率ω(H2O)降低的原因是 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，當電池消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在。

(1)鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性。

①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，稱為鋁熱反應。試 用雙線橋法表示電子轉移情況：____________________。

②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，

(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題：

①若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n (Al)＝________________________mol。

②0～V1段發生的反應的離子方程式為______________________________；

③若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝_____________mL；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項與鹽類水解無關的是（ ）

A. 氯化鐵溶液刻制印刷電路板 B. 泡沫滅火器的反應原理

C. 氯化銨溶液除鐵銹 D. 醋酸銨溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消失，主要原因是SO2有 （ ）

A. 漂白性 B. 溶于水顯酸性 C. 氧化性 D. 還原性

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