【題目】部分短周期元素原子的最外層電子數與原子序數的關系如圖所示，下列說法正確的是 （ ）
A.X、Y、Z、R、W五種元素的最高正化合價均等于其族序數
B.同周期元素中，W的電負性最大，Z的第一電離能最大
C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為
D.X、Y、R、W四種元素形成的簡單氫化物中最穩定的是Y的簡單氫化物
【答案】D
【解析】
由圖可知，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，X元素原子的最外層電子數為6，則X為O，Y元素原子的最外層電子數為7，則Y為F，Z、R、W元素原子的最外層電子數分別為1、6、7，則Z為Na，R為S，W為Cl。
A．O沒有
價，F沒有
價，故A錯誤；
B．一般來說，同周期元素從左到右，隨著原子序數的增大，電負性越來越大，第一電離能呈增大趨勢，故第三周期元素中，Cl的電負性最大，Na的第一電離能最小，故B錯誤；
C．HClO為弱酸，而
為強酸，未說明最高價氧化物對應水化物，故C錯誤；
D．O、F、S、Cl四種元素中F的非金屬性最強，則四種元素形成的簡單氫化物中最穩定的是HF，故D正確；
答案選D。
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【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產和科學技術等方面的需要。請根據題中提供的信息，回答下列問題。
（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，則其正極上的電極反應為___________。
（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發生反應：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：_________。
（3）用Fe做陽極，KOH溶液做電解質溶液，進行電解，在陽極得到FeO
，寫出陽極的電極反應式____________________________________
（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，b口通入的物質為_____，該電池正極上的電極反應式為 _______________；當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應生成CO2時，有____mol電子發生轉移。
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【題目】已知常溫常壓下，N2(g)+3H2(g ) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol在同溫同壓下向一密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應完后放出熱量為Q1 kJ，向另一個體積相同的密閉容器通入2molNH3，相同條件下反應完成時吸收熱量為Q2 kJ，且Q2=3Q1則下列說法正確的是（ ）
A.Q1=92.4 kJ B.Q1+Q2=92.4
C.H2的轉化率為75％D.兩個容器中NH3的百分含量不同
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【題目】下列說法中正確的是
A.基態原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素
B.原子的價電子排布為
的元素一定是副族元素
C.某主族元素的電離能
數據如下表所示
單位：
，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
D.在①P、S ，②
、Ca，③
、F三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數之和為36
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【題目】下列說法中正確的是
A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強
B.原子核外的 M層上的 s能級和 p能級都填滿了電子，而 d軌道上尚未排有電子的兩種原子，其對應元素不一定位于同一周期
C.元素電負性越大的原子，失電子能力越強
D.金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關
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【題目】卡爾文循環過程如圖1所示，探究各種環境因素對光合作用的綜合影響結果如圖2所示。請分析回答：
（1）圖1過程在葉綠體的________中進行，RuBP的組成元素是________，
和RuBP結合產生3-磷酸甘油酸的過程________（需要（不需要）消耗ATP。
（2）圖1中的物質①可以為3-磷酸甘油酸的還原提供________，每生成1分子物質④需要經過________輪卡爾文循環，此時有________分子物質③用于RuBP的再生。
（3）圖2中的自變量為________，限制A點光合速率的主要因素是________；若由A點條件變為B點條件，則短時間內3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小/基本不變）；若由B點條件變為C點條件，則短時間內3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小基本不變）。
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【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（ ）
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏加德羅定律 | |
實驗方案 |
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|
|
|
結果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡 試管中出現渾濁 | 測得 |
|
（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）
A.AB.BC.CD.D
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【題目】甲苯（
）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a的名稱是_____，主要作用是________。三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______。
（2）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是_________。
（3）反應完畢，反應混合液經過自然冷卻至室溫后，還應經過__________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是______（按步驟順序填字母）。
a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調節pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質量為122）產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為_______（保留一位小數）。下列情況會使測定結果偏低的是____（填字母）。
a．滴定終了俯視讀取數據 b．KOH標準液長時間接觸空氣
c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液
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【題目】《化學與生活》合理膳食，保持營養均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。
(1)蛋白質是人體必需的營養物質，它在人體內最終分解為_______
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
(2)現有下列五種物質：
A．食鹽 B．食醋 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素
請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是________；可直接進入血液，補充能量的是_______ ；應用最廣泛的抗生素之一的是_______；即可作為調味劑，又可作為防腐劑的是_______；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的_________。
(3)雞蛋含有豐富的蛋白質，它在人體內消化過程如下：
請回答下列問題：
a．向雞蛋清溶液中滴入幾滴濃硝酸，微熱，雞蛋清變為________色。
b．氨基酸具有兩性，是因為氨基酸分子中既含有堿性官能團又含有酸性官能團，其中，堿性官能團是____________，酸性官能團是____________。
c．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有白色沉淀產生，發生的是_______(填“鹽析”或“變性”)。
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