【題目】如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡Ⅰ后，增大反應物的濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
C.該反應達到平衡態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
D.同一種氣體反應物在平衡態Ⅰ和平衡態Ⅱ時體積分數不相等
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1892年比利時人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要生產流程如下。完成下列填空
(1) 寫出反應①中產生碳酸氫鈉的離子方程式_________________________________。
(2)NaHCO3在水中溶解度較小，以沉淀形式析出，則圖中③的操作名稱___________________。從綠色化學原料的充分利用的角度看，該方法有明顯的缺陷（答一條即可）___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒
與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業生產密切相關。某科研小組以陽極泥
主要成分是Se，含有CuSe，
等雜質
為原料，提煉硒的流程如下：
請回答下列問題：
硒原子的次外層電子數為________，與硒同周期相鄰元素是________填元素名稱。
已知濾液A中主要成分是
，可用于治療克山病，則的化學名稱為________；濾液C中主要成分是
，則的電子式為________。
上述流程圖中的括號內“ ”，按操作先后順序依次填寫的內容是________、________。
寫出高溫下用焦炭還原固體B的化學方程式________。
濾液C中析出硒的離子方程式為________。
向溶液中滴加稍過量的乙酸，其離子方程式為________。已知：
、
、
。
粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發物中硒含量與溫度的關系如圖所示：
蒸餾操作中控制的最佳溫度是________填標號。
A 
B 
C 
D 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鋇是一種重要的無機鹽產品，廣泛應用于工業陶瓷、光學玻璃、建筑等行業。
生產制備：工業上一般以重晶石
為原料，采用高溫煅燒還原法；實驗室一般以重晶石為原料，采用沉淀轉化法。
高溫煅燒還原法：
煅燒還原的化學方程式為：_____________。
為了提高浸取速率，可采取的措施是__________
任寫一種
。
經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是用離子方程式表示__________。
沉淀轉化法：向
沉淀中加入飽和
溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到全部轉化為
：
平衡常數
現有
，每次用
飽和溶液處理，假定能全部轉化，至少需要處理_____________次。
從“綠色化學”角度分析，用飽和溶液沉淀轉化法的優點是：__________。
分離提純
某實驗室分離提純混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品的步驟如下：
將灼燒后的固體混合物置于
的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少
的損失并除去不溶物應進行的操作是_____。
向制得的溶液中滴加_______填一種試劑名稱，再通入二氧化碳。當觀察到_______時，即可停止通二氧化碳。
環境監測
環境監測某工廠廢水中
的濃度。取廢水
，控制適當的酸度加入足量的
溶液，得
沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時
全部轉化為
，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加
溶液，反應完全時，消耗
溶液
。已知有關的離子方程式為：
；
。
該工廠廢水中的物質的量濃度__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（ ）
①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數目一定為7NA；
②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA；
③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA；
④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA；
⑤足量鐵在氯氣中反應，lmol鐵失去的電子數為2NA；
⑥標準狀況下22.4LH2中含中子數為2NA；
⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA。
A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上為了處理含有Cr2O
酸性工業廢水，采用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，經處理后的工業廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標準。請回答下列問題：
(1)電極反應式：陽極___，陰極___。
(2)寫出Cr2O變為Cr3+的離子方程式___。
(3)工業廢水pH升高的原因___。
(4)該裝置中不能改用石墨電極，原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
(1)甲池為______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH 電極的電極反應式為 _____________________________________。
(2)乙池 A(石墨)電極的名稱為_________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，乙池中總反應式為 ____________________________________。
(3)當乙池中 B 極質量增加 5.40 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____________mL(標準狀況下)，丙池中___________極析出 ______ g 銅。
(4)若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的 pH 將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒（Se）及其化合物在工農業生產中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。
A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產物是_______。
（3）“水吸收”所發生反應的化學方程式為____________。
（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發物中硒含量與溫度的關系如圖所示：
蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
B.點②所示溶液中：
C.點③所示溶液中：
D.滴定過程中可能出現：
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