Question

【題目】有一包白色固體粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液；
②取①中溶液少量繼續往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產生；
③繼續向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④�、僦腥芤荷倭�，加入NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍．
根據以上事實判斷：
（1）肯定存在的是；
（2）肯定不存在的是；
（3）不能確定是否存在的是 ． 請簡述證明該物質是否存在的實驗方案（實驗方法、現象、結論） ．
（4）寫出上述實驗④中產生刺激性氣味氣體反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3、NH4Cl
（2）BaCl2、CuSO4
（3）K2SO4；用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K2SO4 ， 否則沒有．（或取①中溶液加鹽酸酸化，無沉淀生成，再繼續加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原樣品中有K2SO4 ， 否則沒有
（4）NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
【解析】解：（1）因實驗②可知固體中有Na2CO3 ， 實驗④可知固體中有NH4Cl，所以答案是：NH4Cl、Na2CO3；（2）因實驗①排除除CuSO4 ， 因有Na2CO3排除BaCl2 ， 所以答案是：CuSO4、BaCl2；（3）無法確定的是K2SO4 ， 可利用焰色反應或能過SO42﹣的檢驗，確定是否存在，具體操作為：用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K2SO4 ， 否則沒有． （或取①中溶液加鹽酸酸化，無沉淀生成，再繼續加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原樣品中有K2SO4 ， 否則沒有，所以答案是：用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K2SO4 ， 否則沒有． （或�、僦腥芤杭欲}酸酸化，無沉淀生成，再繼續加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原樣品中有K2SO4 ， 否則沒有；（4）實驗④中產生刺激性氣味氣體反應的化學方程式為NH4Cl+Na OH Na Cl+NH3↑+H2O，所以答案是：NH4Cl+Na OH Na Cl+NH3↑+H2O．