Question

【題目】（改編）在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結果如圖所示（氣體體積均轉化為標況下）。據圖分析，下列說法不正確的是

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點對應的氫氣生成速率相等

C.b點對應的反應速率為v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D.d點沒有構成原電池，反應速率減慢

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學反應速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A項正確；

B．根據圖像可知，a、c兩點對應的氫氣生成速率相等，B項正確；

C．根據圖像可知，b點收集336ml氫氣用時150s，336ml氫氣的物質的量為0.015mol，消耗硫酸0.015mol，則b點對應的反應速率為v（H2SO4） = 0.015mol÷150s=1.0×10-3 mol·L-1·s-1，C項正確；

D．d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構成原電池，化學反應速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表面，導致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應速率減慢，D項錯誤；答案選D。