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下列說法正確的是
A．活化分子碰撞即發生化學反應
B．升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數
C．某一反應的活化分子百分數是個定值
D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
D

試題分析：活化分子碰撞需要有合適的取向時才能發生化學反應，故活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A錯D對；升高溫度會加快反應速率，最主要的原因是增加了活化分子的百分數，B錯；活化分子的百分數受溫度、催化劑等影響，C錯誤。
點評：碰撞理論、活化分子是理解影響反應速率的因素的基礎。理論性較強，難得偏大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是
A．N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結構（包括電子式）
B．N2O的電子式可表示
C．N2O與CO2均不含非極性鍵
D．N2O為三角形分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入少量氨水，開始生成淺藍色的堿式硫酸銅沉淀[Cu2(OH)2SO4]，繼續加入足量氨水時，沉淀溶解得到深藍色的銅氨溶液，若在該溶液中加入乙醇，即得到深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O。下列說法不正確的是 （  ）
A．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出空軌道，NH3提供孤對電子
B．生成了深藍色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度較小
C．堿式硫酸銅與氨水反應的離子方程式
Cu2(OH)2SO4 + 8NH3?H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O
D．深藍色晶體中只含有離子鍵、配位鍵和氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中劃橫線的原子采取的雜化方式為 sp雜化的是(　　)
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象與氫鍵有關的是
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高
②C原子個數小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態水的密度小
④尿素的熔、沸點比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
⑥水分子在高溫下也很穩定
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列說法正確的是(    )
A．加熱氯化銨與固化碘過程中發生的都是升華
B．氫鍵的存在主要影響物質的物理性質，如熔沸點和在水中的溶解度
C．水分子相當穩定是因為水分子間存在很強的分子間作用力
D．直接由原子構成的晶體必然是原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與氫鍵有關的是（  ）
A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增加而升高
B．HF、HCI、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
C．0℃時，水的密度比冰大
D．水加熱到很高的溫度都難以分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：
(1) Li3N晶體中氮以N3－存在，基態N3－的電子排布式為_____         ___。
(2)氮元素可以形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是                 ，其中NF3中N原子的雜化類型是        ，分子的空間構型是        。
②疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出N3-，其電離方程式                 。另寫出兩種與N3-互為等電子體的分子         、          。
③氮元素的氫化物—NH3是一種易液化的氣體，其易液化的原因是      ；
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位數是       。
(4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號)。
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑   c．復合材料    d．絕熱材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對分子的性質的解釋中，不正確的是
A．水很穩定（1000℃以上才會部分分解），但與水中含有大量氫鍵無關
B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質中都有配位鍵，所以都是配合物
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．由下圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數

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