【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物，Z2為Z元素的一種單質。已知：A、D均含有10個電子，C的相對分子質量為30。上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是
A.原子半徑：W>Y>Z>X
B.若C中混有E可用水洗方法除去
C.A在工業上常用作制冷劑
D.B與D反應生成Z2時，D作還原劑
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物，Z2為Z元素的一種單質，已知A、D均含有10個電子，則A、D為氫化物，可能為CH4、NH3、H2O、HF等；根據轉化關系可知，A與單質Z2反應生成C，B與D反應生成Z2，且C的相對分子質量為30，則C為NO，D為H2O，A為NH3，Z2為O2，B為Na2O2，E為NO2，結合原子序數大小可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素，據此解答。
根據分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素，A為NH3，B為Na2O2，C為NO，D為H2O，E為NO2。
A．同一周期元素，從左向右原子半徑逐漸減小，當原子核外電子層數不同時，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：W>Y>Z>X，A正確；
B．NO2與水反應生成NO和硝酸，若NO中混有NO2，可用水洗方法除去，B正確；
C．A是NH3，氨氣沸點較低易液化，液氨氣化需吸收大量的熱，從而使周圍環境溫度降低，因此液氨在工業上常用作制冷劑，C正確；
D．過氧化鈉與水產生氫氧化鈉和氧氣，在該反應中，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，H2O在反應中元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
B.點②所示溶液中：
C.點③所示溶液中：
D.滴定過程中可能出現：
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【題目】氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
I.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是_________________________________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是_________________________（填一種方法即可）。
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結論是________________________________。
II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_______或______來比較。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請解釋化學反應速率變化的原因：_____________。請計算H2O2的初始物質的量濃度為________________(保留兩位有效數字)。
為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無 需寫出具體操作）：/span>a._________________；b.___________________。
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【題目】根據反應：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是( )。
A.X可以是銀或石墨
B.Y是硫酸銅溶液
C.電子從銅電極經外電路流向X電極
D.X極上的電極反應式為Ag+ + e－= Ag
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【題目】在一定條件下，將0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密閉容器中，進行反應：CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)。下列關于該反應建立平衡的說法正確的( )
A.反應剛開始時，生成物濃度最大，正反應速率最小
B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸增大
C.達到平衡狀態時反應體系中CO2的濃度為0 mol˙L－1
D.該反應建立平衡過程中v―t(時間)圖像如圖
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【題目】在下列物質中選擇合適的完成下列各題。
①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO4；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe2(SO4) 3；⑨酒精；⑩硫酸鋇；醋酸；三氧化硫；氯氣；醋酸鈉
(1) 屬于強電解質的是____________________(填序號，下同) 。
(2) 屬于弱電解質的是____________________。
(3) 屬于非電解質的是_____________________。
(4) 寫出③、兩種物質在水溶液中的電離方程式：③___________________________；_________________________________。
(5) 醋酸鈉溶液顯_________性（填酸或堿）的原因：______________________________________________________________ (用離子方程式表示)
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【題目】已知以下的熱化學反應方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1
則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為（ ）
A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1
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【題目】研究電化學原理與應用有非常量要的意義。
（1）鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應用廣泛。若鋅錳電池工作環境為酸性，則此時負極上的電極反應式為：___。
（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①放電時正極反應為(離子方程式)：___。
②鉛蓄電池放電時，當消耗了10.35gPb時，轉移的電子的物質的量為___。
（3）如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理，我國首創的海洋電池以鉛板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，則該電池反應方程式為：___。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖2所示，則Pt2上的電極反應式為：___。
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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